Gọi công thức oxit cao nhất là R2On

Khối lượng oxit 1,53 g

Số mol oxit n = 1,53 / M

Phản ứng tổng quát
R2On + 2nHCl → 2RCln + nH2O

Số mol HCl cần = 2n × n oxit

Ta có 0,05a = 2n × 1,53 / M

Với oxit cao nhất của kim loại hóa trị III là R2O3

Khi đó

M oxit = 2R + 48

Thử R = 27 Al

M = 102

n oxit = 1,53 / 102 = 0,015 mol

Số mol HCl = 6 × 0,015 = 0,09 mol

0,05a = 0,09

a = 1,8 M

a,Mg+HCL->MgCL2+H2

b,

nMg=m/M=4,8/24=0,2(mol)

PTHH:Mg+2HCl->MgCl2+H2

theo PT:1mol 2mol 1mol 1mol

theo bài ra: 0,2mol x y z

mMgCL2=n*M=0,2*59,5=11,9(g)

nH2=0,2*1/1=0,2(mol)

VH2=n*24,79=0,2*24,79=4,958(L)

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,007    0,02     0,007      0,01

số mol khí hydrogen thoát ra là:

\(n=\dfrac{V}{24,79}=\dfrac{0,2479}{24,79}=0,01\left(mol\right)\)

b. khối lượng Al đã tham gia phản ứng là:

m = n.M = 0,007*27 = 0,189(g)

c. nồng độ mol của HCl là:

\(C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2\left(M\right)\)

Phương trình phản ứng
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

n C3H8 = 4,4 / 44 = 0,1 mol

Theo phương trình
1 mol C3H8 tạo 3 mol CO2
=> n CO2 = 0,1 x 3 = 0,3 mol

Ở 25 độ C và 1 bar, thể tích mol khí ≈ 24,8 L/mol

V CO2 = 0,3 x 24,8 = 7,44 L

Vậy thể tích CO2 thu được là 7,44 lít

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{150.36,5\%}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{1,5}{6}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=3n_{Al}=1,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ V_H2 = 0,6.24,79 = 14,874 (l)

n_{HCl (dư)} = 1,5 - 1,2 = 0,3 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 10,8 + 150 - 0,6.2 = 159,6 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{159,6}.100\%\approx33,5\%\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{159,6}.100\%\approx6,86\%\end{matrix}\right.\)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{20\%}=36,5\%\)

Sos giúp voii 

Tìm một số,biết rằng lấy nó nhân với 0,25 rồi cộng với 75 thì cũng bằng kết quả khi lấy nó chia cho 0,25 rồi trừ đi 75

Khối lượng Oxygen cần dùng là 32 gam

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=m_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{24}{24}=1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

____1_______1_______________1 (mol)

a, \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(l\right)\)

b, \(V_{H_2}=1.24,79=24,79\left(l\right)\)

Ta có: 24n_Mg + 27n_Al = 12,6 (1)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,6}.100\%\approx57,14\%\\\%m_{Al}=42,86\%\end{matrix}\right.\)

help vớiiii