Nếu dùng ml thì số hơi nhỏ

a, Đốt A thu CO₂ và H₂O

→ A chứa C và H, có thể có O.

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

⇒ m_C + m_H = 0,2.12 + 0,4.1 = 2,8 (g) = m_A

→ A chỉ chứa C và H.

Gọi CTPT của A là C_xH_y.

⇒ x:y = 0,2:0,4 = 1:2

→ CT của A có dạng (CH₂)_n

Mà: M_A = 14.2 = 28 (g/mol)

\(\Rightarrow n=\dfrac{28}{12+1.2}=2\)

Vậy: CTPT của A là C₂H₄

b, CTCT: CH₂=CH₂

Ta có: P + N + E = 28

Mà: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 28 (1)

- Trong đó số hạt không mang điện chiếm 35%

⇒ N = 28.35% (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 9

→ Nguyên tố cần tìm là F.

X₁: CuCl₂, AlCl₃, FeCl₃, HCl

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

X₂: SiO₂

X₃: NaCl, NaAlO₂, NaOH

X₄: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃

PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

X₅: CuO, Fe₂O₃

PT: \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

Ta có: n_H2SO4 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol)

⇒ \(V_{H_2SO_4\left(1M\right)}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

⇒ V_H2O = 200 - 100 = 100 (ml)

→ Cách pha: Cho từ từ 100 ml H₂SO₄ 1M vào cốc chứa 100 ml nước, khuấy đều.

Ta có: 44n_C3H8 + 58n_C4H10 = 360 (1)

Mà: V_C3H8:V_C4H10 = 1:1

⇒ n_C3H8 = n_C4H10 (2)

Từ (1) và (2) \(n_{C_3H_8}=n_{C_4H_{10}}=\dfrac{60}{17}\left(mol\right)\)

⇒ m_C3H8 = 60/17.44 = 155,3 (g)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

b, Ta có: n_CH4 + n_C2H4 = 0,5 (1)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=\dfrac{30,8}{44}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,3\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

c, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

_____0,2____0,2 (mol)

⇒ m_Br2 = 0,2.160 = 32 (g)

d, \(d_{Y/H_2}=\dfrac{\dfrac{0,3.16+0,2.28}{0,5}}{2}=10,4\)