Cho thể tích của dung dịch là V (l) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5V\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0,25V\leftarrow0,5V\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)  

\(V\leftarrow V\) 

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V+0,25V=0,1\Rightarrow V=\dfrac{0,1}{1,25}=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\)

Vậy: ... 

\(n_O=\dfrac{33,3-21,3}{16}=0,75\left(mol\right)\)

=> n_H2O = 0,75 (mol)

Giả sử có V lít dd

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=V\left(mol\right)\\n_{HCl}=2V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn H: 2V + 2V = 0,75.2 

=> V = 0,375 (lít) = 375 (ml)

Để hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO (tỷ lệ mol tương ứng 1:4) cần vừa đủ V ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối. Tính giá trị của V và m?

Câu 2: Giải tóm tắt thôi nhé:

Ta có: C_M của dd HCl (1) = C%. \(\dfrac{10\times D}{M}\) = 18,25 x \(\dfrac{10\times1,2}{36,5}\) = 6M

Tương tự: C_M của dd HCl (2) = 13 x \(\dfrac{10\times1,123}{36,5}\) = 4M

Ta lại có: n_dd.HCl(1) = C_M (1) x V₁ = 6V₁

n_dd.HCl(2) = C_M (2) x V₂ = 4V₂

Mặt khác: C_M dd mới = \(\dfrac{n_1+n_2}{V_1+V_2}\) = \(\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}\) = 4,5 M

=> 6V₁ + 4V₂ = 4,5V₁ + 4,5V₂

=> 1,5V₁ = 0,5V₂

=> \(\dfrac{V_1}{V_2}\) = \(\dfrac{0,5}{1,5}\) = \(\dfrac{1}{3}\)

=> Tỉ lệ thể tích lằn lượt là 1:3

Để mk giải thích cho nha!

Ta có: C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)

Mà m_dd = D x V ( chắc cái này bn học rồi nhỉ) và m_ct = n x M

=> C%= \(\dfrac{n\times M}{V\times D}\) x 100

=> n = \(\dfrac{C\%\times V\times D}{M\times100}\) (1)

Mà C_M = \(\dfrac{n}{V}\) x 1000 ( Chú ý V là ml nha) (2)

Từ (1) và (2) => C_M = \(\dfrac{C\%\times D\times V\times1000}{M\times V\times100}\) = \(\dfrac{C\%\times10D}{M}\) (đpcm)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,796.0,5=0,398\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,796.0,75=0,597\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,601\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m _hh + m _axit = m _muối + m_H2 + m_H2O

⇒ m = m _muối = 26,43 + 0,398.36,5 + 0,597.98 - 0,195.2 - 0,601.18 = 88,255 (g)

a) n_HCl = 0,8.0,35 = 0,28 (mol)

m_muối = m_KL + m_Cl = 3,64 + 0,28.35,5 = 13,58 (g)

b) 

3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol HCl

=> 3,64 gam X phản ứng vừa đủ với 0,28 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol H⁺

=> 1,82 gam X phản ứng vừa đủ với \(\dfrac{0,14}{2}=0,07\) mol H₂SO₄

m_H2SO4 = 0,07.98 = 6,86 (g)

Cần thêm C% để tính m dung dịch nhé :)

cái này chắc thử từng trường hợp kim loại tới già:>

a, \(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo PT: \(n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Mà: H = 80% \(\Rightarrow m=m_{CaO\left(TT\right)}=5,6.80\%=4,48\left(g\right)\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)=1000\left(ml\right)\)

\(a.n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\\ CaCO_3\xrightarrow[t^0]{}CaO+CO_2\\ n_{CaO\left(lt\right)}=n_{CaCO_3}=0,1mol\\ m=m_{CaO\left(tt\right)}=0,1.56.80\%=4,48g\\ b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.0,1=0,2mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,2}=1l=1000l\)

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H_{2           (1)}

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H₂O       (2)

n_H2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  n_H2 = nFe =  0,15 ( mol)

m_Fe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m _FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)