Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n hh khí = 0.5 mol
nCO: x mol
nCO2: y mol
=> x + y = 0.5
28x + 44y = 17.2 g
=> x = 0.3 mol
y = 0.2 mol
Khối lượng oxi tham gia pứ oxh khử oxit KL: 0.2 * 16 = 3.2g => m KL = 11.6 - 3.2 = 8.4g
TH: KL hóa trị I => nKL = 2*nH2 = 0.3 mol => KL: 28!!
KL hóa trị III => nKL = 2/3 *nH2 = 0.1 mol => KL: 84!!
KL hóa trị II => nKL = nH2 = 0.15 mol => KL: 56 => Fe.
nFe / Oxit = 0.15 mol
nO/Oxit = 0.2 mol
=> nFe/nO = 3/4 => Fe3O4
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.15.....0.15.......0.15.....0.15
=> mH2SO4 pứ = 14.7 g => mdd = 147 g
m dd sau khi cho KL vào = m KL + m dd - mH2 thoát ra = 0.15 * 56 + 147 - 0.15*2 = 155.1g
=> C% FeSO4 = 14.7%
a)
$n_{Mg} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$V_{H_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$
b)
$n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,3(mol)$
$m_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5(gam)$
c)
Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$
Theo PTHH : $n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 21,6$
$\Rightarrow R = 28n$
Với n = 2 thì R = 56(Fe)
Vậy oxit là $FeO$
)
nMg=7,224=0,3(mol)nMg=7,224=0,3(mol)
Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg+2HCl→MgCl2+H2
Theo PTHH : nH2=nMg=0,3(mol)nH2=nMg=0,3(mol)
VH2=0,3.24,79=7,437(lít)VH2=0,3.24,79=7,437(lít)
b)
nMgCl2=nMg=0,3(
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
Gọi hoá trị của kim loại A là a
Theo quy tắc hoá trị:
\(A_2O_3\Rightarrow a.II=II.3\Rightarrow a=III\)
Gọi CTHH của muối B là \(A_x\left(NO_3\right)_y\)
quy tắc hoá trị:
\(x.III=y.I\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{I}{III}\\ \Rightarrow x=1;y=3\)
Vậy CTHH của muối B là \(A\left(NO_3\right)_3\)
PTHH:
\(CuO+H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(Cu+H_2O\) \(\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2Fe+3H_2O\) \(\left(2\right)\)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol \(\left(0,6>x>0\right)\)
Số mol H2 tham gia pư 2 là \(\left(0,6-x\right)mol\)
Theo PTHH 1:
\(n_{CuO}=n_{H_2}=x\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2:
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\left(0,6-x\right):3\left(mol\right)\)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: \(80x+\left(0,6-x\right)160:3=40\)
Giải pt ta được \(x=0,3\)
Vậy \(n_{CuO}=0,3\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{CuO}=\left(0,3.80.100\right):40=60\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\left(0,1.160.100\right):40=40\%\)
1)
PTHH: \(2Cu+O_2\) \(\underrightarrow{t^o}\) \(2CuO\)
x x
Gọi số mol Cu phản ứng là x mol ( x >0)
Chất rắn X gồm CuO và Cu
Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8
Giải PT ta được x = 0,2
Vậy khối lượng các chất trong X là:
\(m_{Cu}\) = 12,8 gam
\(m_{CuO}\) = 16 gam
2)
Gọi kim loại hoá trị II là A.
PTHH: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)
Số mol \(H_2\)= 0,1 mol
Theo PTHH: \(n_A=n_{H_2}\)= 0,1 (mol)
Theo bài \(m_A\) = 2,4 gam \(\Rightarrow\) \(M_A\) = 2,4 : 0,1 = 24 gam
Vậy kim loại hoá trị II là Mg
A: MgO, CuO
B: MgCl2, CuCl2
C: Mg(OH)2, Cu(OH)2
PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)
a, \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(4X+3O_2\underrightarrow{t^o}2X_2O_3\)
Theo PT: \(n_X=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X=\dfrac{10,4}{0,2}=52\left(g/mol\right)\)
→ X là Crom.
b, \(n_{Cr_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Cr}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cr_2O_3}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
c, \(Cr_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Cr_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=3n_{Cr_2O_3}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)
a) $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
b)
$2Fe + O_2 \xrightarrow{t^o} 2FeO$
$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
c)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
CTHH: AxOy
\(n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
PTHH: AxOy + yH2 --to--> xA + yH2O
\(\dfrac{0,06}{y}\)<--0,06---->\(\dfrac{0,06x}{y}\)
2A + 2nHCl --> 2ACln + nH2
\(\dfrac{0,06x}{y}\)---------------->\(\dfrac{0,03xn}{y}\)
=> \(\dfrac{0,03xn}{y}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)
=> \(\dfrac{y}{x}=\dfrac{2}{3}n\)
\(M_{A_xO_y}=\dfrac{3,48}{\dfrac{0,06}{y}}=58y\left(g/mol\right)\)
=> \(x.M_A=42y\)
=> \(M_A=\dfrac{42y}{x}=28n\left(g/mol\right)\)
Xét n = 2 thỏa mãn => MA = 56 (g/mol)
=> A là Fe
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{2n}=\dfrac{3}{4}\) => CTHH: Fe3O4
Gọi nMg=a mol nAl=b mol
=>mcr=24a+27b=6,3 gam
Mg+2HCl=>MgCl2+H2
a mol =>a mol
2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
b mol =>1,5b mol
nH2=1,5b+a=0,3
=>b=0,1 mol a=0,15 mol
mMg=3,6 gam
mAl=2,7gam
Gọi CT oxit là M2On
nH2 + M2On => 2M + nH2O
0,3 mol=>0,3/n mol
n oxit=0,3/n mol
=>m oxit=0,3(2M+16n)=17,4n
=>M=21n
chọn n=8/3
=>M=56 CT oxit của M là Fe3O4
Bài 1
a) Xác định oxide kim loại
Gọi oxide là:
\(M_{x} O_{y}\)
Phản ứng với HCl:
\(M_{x} O_{y} + 2 y H C l \rightarrow x M C l_{2 y / x} + y H_{2} O\)
Khối lượng tăng
👉 Khối lượng tăng:
\(90 , 4 - 46 , 4 = 44 \&\text{nbsp};\text{g}\)
👉 Chính là khối lượng Cl⁻ vào muối
Số mol Cl
\(n_{C l} = \frac{44}{35 , 5} = 1 , 24 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
👉 Số mol HCl = 1,24 mol
Số mol O trong oxide
Từ phản ứng:
\(2 H C l \rightarrow 1 H_{2} O \Rightarrow n_{O} = \frac{1 , 24}{2} = 0 , 62 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
👉 Khối lượng O:
\(0 , 62 \times 16 = 9 , 92 g\)
Khối lượng kim loại
\(46 , 4 - 9 , 92 = 36 , 48 g\)
Tỉ lệ mol
\(n_{M} : n_{O} = \frac{36 , 48}{M} : 0 , 62\)
Thử với Fe = 56:
\(n_{F e} = \frac{36 , 48}{56} = 0 , 652\) \(\frac{n_{F e}}{n_{O}} \approx 1 : 1\)
👉 Công thức:
\(\boxed{F e O}\)
b) Tính khối lượng kim loại
Phản ứng:
\(F e + \frac{1}{2} O_{2} \rightarrow F e O\)
Mol FeO cần
\(n = \frac{34 , 8}{72} = 0 , 483 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
Hiệu suất 80%
\(n_{F e t h ự c} = \frac{0 , 483}{0 , 8} = 0 , 604 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
Khối lượng Fe
\(m = 0 , 604 \times 56 = \boxed{33 , 82 g}\)
Bài 2
Gọi oxide:
\(R_{x} O_{y}\)
Gọi số mol oxide = n
Khối lượng:
\(9 = n \left(\right. M_{R} x + 16 y \left.\right)\)
Phản ứng
\(R_{x} O_{y} + y H_{2} S O_{4} \rightarrow R_{2} \left(\right. S O_{4} \left.\right)_{y} + y H_{2} O\)
Gọi khối lượng dung dịch H₂SO₄
\(m_{d d} = a\)
👉 Số mol H₂SO₄:
\(\frac{0 , 125 a}{98}\)
Dung dịch sau phản ứng
Lập tỉ lệ nồng độ
\(\frac{m_{m u \overset{ˊ}{\hat{o}} i}}{a + 9} = 0 , 17757\)
Thử kim loại phổ biến
👉 Thử Al₂O₃:
\(m_{m u \overset{ˊ}{\hat{o}} i} = 0 , 0882 \times 342 = 30 , 16 g\)
Tổng dd:
\(a + 9\)
Giải ra đúng tỉ lệ ≈ 17,757%
👉 Thỏa mãn
✅ Kết luận:
\(\boxed{R = A l , o x i d e = A l_{2} O_{3}}\)
Bài 3
Dữ kiện
\(n_{C O} = \frac{12 , 395}{22 , 4} = 0 , 553 \&\text{nbsp};\text{mol}\)
Khí B
\(d_{B / H_{2}} = 20 , 4 \Rightarrow M_{B} = 20 , 4 \times 2 = 40 , 8\)
👉 Trung bình giữa:
👉 Khí B là hỗn hợp CO₂ và CO dư
Gọi phản ứng
\(O x i d e + C O \rightarrow K i m l o ạ i + C O_{2}\)
Gọi số mol CO phản ứng = x
\(\Rightarrow n_{C O_{2}} = x\)
Khối lượng khí B
\(m = 0 , 553 \times 40 , 8 = 22 , 55 g\)
Lập hệ
\(44 x + 28 \left(\right. 0 , 553 - x \left.\right) = 22 , 55\)
Giải:
\(x = 0 , 25 m o l\)
Mol O trong oxide
\(n_{O} = x = 0 , 25 m o l\)
Khối lượng O
\(0 , 25 \times 16 = 4 g\)
Khối lượng kim loại
\(23 , 2 - 4 = 19 , 2 g\)
Tìm kim loại
\(n_{M} = \frac{19 , 2}{M}\)
Tỉ lệ:
\(\frac{n_{M}}{n_{O}} = \frac{19 , 2 / M}{0 , 25}\)
Thử Fe (56):
\(n_{F e} = 0 , 343\) \(\frac{0 , 343}{0 , 25} \approx 1 , 37 \approx \frac{3}{2}\)
👉 Công thức:
\(\boxed{F e_{3} O_{4}}\)
Kết quả cuối cùng
Bài 1
Bài 2
\(\boxed{A l , \&\text{nbsp}; A l_{2} O_{3}}\)
Bài 3
\(\boxed{F e_{3} O_{4}}\)