sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\)

Bài 1:

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\)

CaCO₃(s)-> CaO(s) + CO₂(s) \(\Delta H=178,3kJ\)

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂ + CO₂ -> CaCO₃(s) \(\Delta H=?\)

Bài 2:

\(\frac{1}{2}\)N₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\)

NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl₂ -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\)

2NOCl(g)-> N₂(g) + O₂(g) + Cl₂ \(\Delta H=?\)

Bài 3:

Fe₂O₃(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO₂(g) \(\Delta H=?\)

(1) Fe₂O₃(s) + CO₂(g) ->3FeO(s) + CO(s) \(\Delta H^O=-48,5kJ\)

(2) Fe(s) + CO₂(g) -> FeO(s) + CO(g) \(\Delta H^O=-11,0kJ\)

(3) Fe₃O₄(s) + CO(g)-> 3FeO(s) + CO₂(g) \(\Delta H^O=22kJ\)

Bài 4:

CIF(g) + F₂(g) -> CIF3 (I) \(\Delta H=?\)

(1) 2CIF(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) + OF(g) \(\Delta H_{rxn}^O=167,5kJ\)

(2) 2F₂(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-43,5kJ\)

(3) 2CIF₃(l) + 2O₂(g) -> Cl₂O(g) + 3OF₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=394,1kJ\)

Bài 5:

(1) NO(g) + NO₂(g) -> N₂O₃(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-39,8kJ\)

(2) NO(g) + NO₂(g) + O₂(g)-> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-112,5kJ\)

(3) 2NO₂(g)->N₂O₄(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-57,2kJ\)

(4) 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-114,2kJ\)

(5) N₂O₅(s) -> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=54,1kJ\)

N₂O₃(g) + N₂O₅(s) -> 2N₂O₄(g) \(\Delta H=?\)

Tính Δ_r\(H^0_{298}\) của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ Bảng 14.1):

a) N₂H₄(g) → N₂(g) + 2H₂(g)

b) 4HCl(g) + O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂(g) + ½ O₂(g) \(\underrightarrow{t^o,V_2O_5}\) SO₃(g)  Δ_r\(H^0_{298}\) = -98,5 kJ

a) Tính lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 74,6 g SO₂ thành SO₃

b) Giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của phản ứng: SO₃(g)  → SO₂(g) + ½ O₂(g) là bao nhiêu?

Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)của các phản ứng sau:

CS₂(l) + 3O₂(g) \(\underrightarrow{t^o}\) CO₂(g) + 2SO₂(g)  (1)

4NH₃(g) + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2N₂(g) + 6H₂O(g)  (2)

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH₂)₂ (r) + H₂O (l) \(\rightarrow\) CO₂ (k) + 2NH₃ (k), biết: nhiệt của các quá trình sau:

CO (k) + H₂O(h) \(\rightarrow\)CO₂ (k) + H₂ (k) DH₁ = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl₂ (k) \(\rightarrow\)COCl₂ (k) DH₂ = - 112,5 kJ

COCl₂ (k) + 2NH₃ (k) \(\rightarrow\)CO(NH₂)₂ (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H₃ = - 201,0 kJ

Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H₄ = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H₂O là \(\Delta\)H₅ = 44,01 kJ/mol.

Tính Δ_r\(H^0_{298}\)của hai phản ứng sau:

3O₂(g) → 2O₃(g)  (1)

2O₃(g)  → 3O₂(g)  (2)

Liên hệ giữa giá trị Δ_r\(H^0_{298}\)với độ bền của O₃, O₂ và giải thích, biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O=O và 1 liên kết đơn O-O.

Cho các phản ứng sau :

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

B. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl

C. NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

D. 2NH₃ + H₂O₂ + MnS0₄ → MnO₂ + (NH₄)₂SO₄.

Ở phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò chất khử ?

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Giải thích.

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) СаСОз + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) С + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ —> СаСОз + H₂O

e) Ca + 2H₂) → Ca(OH)₂ + H₂

g) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.