C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

2CO + O₂\(\rightarrow\)2CO₂

hợp chất hữu cơ + O₂ \(\rightarrow\)CO₂ + H₂O

Có 2 cách cơ bản:

-C1: C + O₂→CO₂

-C2: 2CO+O₂→2CO₂

phản ứng hóa học trên là đúng r

+ bn nhìn vế phải có 1 oxi nên thêm hệ số 2 vào = 2Na₂0

như vậy 2 vế đủ oxi

+ ta lại thấy vế phải có 2.2 = 4Na vậy thêm he so 4Na vào vê trai

+ ta có pt cân bang xong là:

4Na + 0₂ = 2Na₂0

Na + O₂ => Na₂O

Đối với trường hợp này mình có cách này có gì các bạn tham khảo nhé cách này có thể làm vào những bài mà có những đơn chất là H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ...

Đầu tiên bạn phải cân bằng Na. Vi Na bàn tay có chỉ số là 2 nền Na bàn tay trái phải thêm hệ số 2 trước Na ( Can bang cac so khac xong roi moi can bang nhung don chat)

Sau khi cân bằng bạn thấy O bên tay trái có 1 mà O bên tay phải có 2 nen ban phai dat he so thap phan truoc don chat O₂ làm sao để cho O ở bên tay phải bằng tay trái( chi ap dung voi nhung bai ma co cac don chat la H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ... thoi nhe)

Cuối cùng là lấy mẫu của phân số nhân lên ngược lại với các hệ số của các vế của phương trình

b1 căn bằng Na

2Na + O₂ => Na₂O

b2 đặt hệ số thập phân

2Na + \(\frac{1}{2}\)O₂ => Na₂O ( thuong mau cua he so thap phan la 2)

b3 nhan 2 lên với các hệ số

4Na + O₂ => 2Na₂O

???

ukmmmmm đề bài đâu mất tiêu rùi :V ???

... ???

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

C+O₂=t^o=>CO₂

1 1 1

a/

n_o2=\(\frac{v}{22.4}\)=\(\frac{4.48}{22.4}\)=0.2 mol

so sánh tỉ lệ:

\(\frac{n_C}{1}\)=\(\frac{0.3}{1}\)> \(\frac{n_{O2}}{1}\)=\(\frac{0.2}{1}\)

vậy C dư , oxi hết , ta tinh số mol các chất theo n_O2

theo pthh ta có n_O2=n_CO2=0.2 mol

=>m_CO2=n *M=0.2*44=8.8 g

b/

n_C=\(\frac{m}{M}\)=\(\frac{6}{12}\)=0.5 mol

n_o2 =\(\frac{v}{22.4}\)=\(\frac{13.44}{22.4}\)=0.6 mol

so sánh tỉ lệ: \(\frac{n_C}{1}\)=\(\frac{0.5}{1}\) < \(\frac{n_{O2}}{1}\)=\(\frac{0.6}{1}\)

vậy oxi dư, cacbon hết ta tính số mol các chất theo n_C

theo pthh ta có :n_C=n_CO2=0.5 mol

=> m_CO2=n*M=0.5*44=22 g

a) PTHH: C + O₂ -t^o-> CO₂

Ta có:

\(n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}\)

=> C dư, O₂ hết nên tính theo \(n_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{CO_2}=n_C=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng khí CO₂ thu được sau phản ứng:

\(m_{CO_2}=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

n HCl=3,6.10^23/6.10^23=0,6 mol

Mgo+2HCl=MgCl2+H2O

số p.tử HCl=0,6.2.6.10^23=7,2.10^23 p.tử

số p.tử mgCl2 =3,6.10^23

số n.tử H=3,6.10^23.2=7,2.10^23

số p.tử=3,6.10^23/2=1,8.10^23

https://www.scribd.com/document/351881130/PH%C6%AF%C6%A0NG-PHAP-CAN-B%E1%BA%B0NG-PH%C6%AF%C6%A0NG-TRINH-HOA-H%E1%BB%8CC-AP-D%E1%BB%A4NG-CHO-T%E1%BA%A4T-C%E1%BA%A2-CAC-PH%C6%AF%C6%A0NG-TRINH-HOA-H%E1%BB%8CC-KHO

Bn xem thử cái này nhé, có cả câu hỏi của bạn nữa

cái này phải làm từ bài dễ đến bài khó, luyện nhiều riết biết

ỵhhjghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghghgh

                                         Số mol của đồng

                                 n_Cu = \(\dfrac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\dfrac{25,6}{64}=0,4\left(mol\right)\)

                                    Số mol của khí oxi ở dktc

                                   n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                  2Cu + O₂ →(t_o) 2CuO\(|\)

                                          2       1                2

                                        0,4     0,1             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,1}{1}\)

                 ⇒ CuO dư , O₂ phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của O₂

                                Số mol của đồng (II) oxit

                               n_CuO=  \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng (II) oxit

                                m_CuO = n_CuO . M_CuO

                                          = 0,2. 80

                                          = 16 (g)

                                 Số mol dư của đồng

                                n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                       = 0,4 - (0,2 . 2)

                                        = 0,2 (mol)

                              Khối lượng dư của đồng

                                  m_dư = n_dư . M_Cu

                                          = 0,2 . 64

                                          = 12,8 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Cu}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

\(\dfrac{n_{Cu}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2>0,1=\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{n_{O_2}}{1}\)

=> Cu dư, O₂ hết => tính theo O₂ 

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

0,2-------0,1-----0,2 (mol)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(m_{Cu_{dư}}=\left(0,4-0,2\right).64=12,8\left(g\right)\)

Là hợp chất. Bởi vì nó có 2 nguyên tố trở lên.

\(\text{Là hơp chất bỏi vì đc cấu tạo 3 nguyên tử là Na, C, O}\)