NaOH tác dụng với H2SO4 sao lại có HCl dư ở đây?

\(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

0,1     0,05                       ( mol )

\(V_{O_2}=0,05.24,79=1,2395l\)

a)

\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

             0,6<----------------------0,3

=> m_Na = 0,6.23 = 13,8 (g)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,1<-0,2

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_Cu = 10 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Na=\dfrac{13,8}{13,8+5,6+10}.100\%=46,94\%\\\%Fe=\dfrac{5,6}{13,8+5,6+10}.100\%=19,05\%\\\%Cu=\dfrac{10}{13,8+5,6+10}.100\%=34,01\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

             \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}=58y\left(g/mol\right)\)

=> 56x = 42y

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\) => CTHH: Fe₃O₄

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,6<----------------------0,3

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,1<--0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu}=10\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{13,8}{13,8+5,6+10}.100\%=46,94\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{13,8+5,6+10}.100\%=19,05\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{10}{13,8+5,6+10}.100\%=34,01\%\end{matrix}\right.\)

b)
PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

            \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\left(g/mol\right)\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄

Bài 1:

\(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{NaOH}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\cdot0,15=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{H_2SO_4}=0,075\cdot98=7,35\left(g\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V=V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

tham khảo: https://hoidapvietjack.com/q/648/cho-83-g-hon-hop-a-gom-3-kim-loai-dong-nhom-va-magie-tac-d

gọi a và b lần lượt là n(Fe) và n(Cu) 
theo bài ra: 56a + 64b = 12 (I) 
ptpư: 
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 
a#####6a#######a########3a 
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) 
b#####4b########b#######2b 
theo (1) và (2): n(NO2) = 3a + 2b = 11,2/22,4 = 0,5 mol (II) 
giải hệ (I) (II) => a = b = 0,1 mol 
=> dung dich A gồm: Fe(NO3)3 (0,1 mol) và Cu(NO3)2 (0,1 mol) 
theo (1) (2) thì : n(HNO3) = 6a + 4b = 1 mol 
=> khối lượng dung dich HNO3 ban đầu là: 
m = (63*1) * 100/63 = 100 (g) 
gọi m1 là khối lượng dung dịch sau pư thì: 
m1 = m + m(Fe,Cu) - m(NO2) = 100 + 12 - (46*0,5) = 89 (g) 
m(Fe(NO3)3) = 242*0,1 = 24,2 (g) 
=> C%(Fe(NO3)3) = (24,2/89)*100% = 27,2% 
m(Cu(NO3)2) = 188*0,1 = 18,8 (g) 
=> C%(Cu(NO3)2) = (18,8/89)*100% = 21,12%.

Câu 1

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\\ n_{O_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[t^0]{}Fe_3O_4\\ \Rightarrow\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Fe.dư\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[t^0]{}Fe_3O_4\)

0,15       0,1         0,05

\(m_{Fe.dư}=16,8-0,15.56=8,4g\\ b.m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\)

Câu 2

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_R=0,3mol\\ M_R=\dfrac{12}{0,3}=40g/mol\)

Vậy M là Canxi

\(a.n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,1mol\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol\\ m=m_{H_2SO_4}=\left(0,1+0,2\right).98=29,4g\\ b.V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l\)