Điều kiện chuẩn là 22,4 hay 24,79,vì sao?

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 V=n.22,4 là công thức tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn( nhiệt độ 0oC, áp suất 1 atm)

V=n.24,79 là công thức tính thể tích khí ở điều kiện chuẩn (nhiệt đô 25oC, áp suất 1 bar)

cái này mình thấy h đang gây lú v :))

điều kiện tiêu chuẩn (0^oC,1atm) là 22,4.n (chương trình cũ)

điều kiện chuẩn (298^oK,1 bar) là 24,79.n (chương trình mới)

TUY NHIÊN: Theo wikipedia thì điều kiện tiêu chuẩn đo ở (298^oK, 1 bar(100kPa)). Ở điều kiện đó thì v = 24,79.n á

Đáp án là C bạn nhé

C nhé

\(n_{SO_2}=\dfrac{12.10^{23}}{6.10^{23}}=2mol\)

\(V_{SO_2}=2.22,4=44,8l\)

=> Đáp án D

D

Điều kiện tiêu chuẩn : nhiệt độ 0^oC , áp suất 1 atm.

Thể tích mol phân tử của chất khí là thể tích chứa 6,022.10²³ phân tử khí hay 1 mol chất khí.

Ở đktc , thể tích của 1 mol chất khí bằng 22,4 lít.

Người ta quy ước điều kiện thường là ở nht độ 20^oC và áp suất 1 atm.

Điều kiện tiêu chuẩn : nhiệt độ 0^oC , áp suất 1 atm

Thể tích mol phân tử của chất khí là thể tích chứa 6.10²³ phân tử khí hay 1 mol chất khí. -

Ở đktc , thể tích của 1 mol chất khí bằng 22,4 lít.

- Người ta quy ước điều kiện thường là ở nht độ 20^oC và áp suất 1 atm.

\(n_{CH_4}=\dfrac{24,79}{24,79}=1\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(n_{CO_2}=n_{CH_4}=1\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=1.24,79=24,79\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{24,79}{24,79}=1mol\\ CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2+2H_2O\\ n_{CO_2}=n_{CH_4}=1mol\\ V_{CO_2}=1.24,79=24,79l\)

B

Gọi n là số mol bất kì.

\(\Rightarrow V_{hợp.chất.bất.kì}=22,4n\left(lít\right)\)

Không có đáp án

anh đưa công thức nà : số hạt = n*N=n*số Avogadro(6.10²³)

a)nN2= 5.6/14=0.4 mol

 áp dụng công thức trên :0.4*(6*10^23)=2.4*10^23

b) nCO2=11.2/22.4=0.5mol =>số hạt =3*10^23

c)0.3*(6*10^23)=1.8*10^23

d)1*(6*10^23)=6*10^23

e)0.1*(6*10^23)=6*10^22

Bài này nắm công thức là làm được ak!!

Chúc em học tốt!!!:))

e c,ơn ạ thật sự mấy bài này e cx hơi búi một chút

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,05}{98}=0,225mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,02 <  0,225                                      ( mol )

0,02                                           0,03  ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,03.24,79=0,7437l\)

nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

Mol: 0,3 ---> 0,2

VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,16 <--- 0,2

mP = 0,16 . 31 = 4,96 (g)