a,K

b,Si

c,F

d,H₂SO₃

e,Pb(OH)₂

f,Zn(NO₃)₂

g,CuCO₃

h,ZnSO₄

Kali: K

silic: Si

Flo: F

H2SO3

PB(OH02

Zn(NO3)2

CuCO3

ZnSO4

a) kali: K

b) silic: Si

c) Flo: F

d) (SO3) và 2H: H₂SO₃

e) PB và 2(OH): Pb(OH)₂

f)  2(NO3) và Zn: Zn(NO₃)₂

g) (CO3) và Cu: CuCO3

h) Zn và (SO4): ZnSO₄

1.

Điều kiện tiêu chuẩn : nhiệt độ O độ C, áp suất 1 atm.

the

Thể tích mol phân tử của chất khí là thể tích chứa 6,022.10 mũ 23 phân tử khí hay một mol chất khí 

Ở đktc , thể tích của 1 mol chất khí bg 22,4 lít 

Người ta quy ước điều kiện thường là ở nht độ 20 độ C và áp suất 1 atm

a/ HBr => H(I) và Br(I)

H₂S => H(I) và S(II)

CH₄ => H(I) và C(IV)

b/ Fe₂O₃ => Fe(III) và O(II)

CuO => Cu(II) và O(II)

Ag₂O => Ag(I) và O(II)

a,2SO2+O2--->2SO3

b,Al+HCl---->KOH+H2 ( cái này bạn vt sai r)

2Al+6HCl=> 2AlCl3+3H2

c,3Ca+2H3 PO4--->3H2+Ca3 (PO4)2

d,2C6H6+9O2---> 6CO2+6H2O

e,C2H6O+3O2--->2CO2+3H2O

f,  CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 ---> xCO2+ y/2 H2O 

giai thich giup minh tai sao lai can bang nhu vay duoc ko 

cam on nhiu

mk rảnh nek

sai chính tả r kìa pạng

rảnh kh pải dảnh

phản ứng hóa học trên là đúng r

+ bn nhìn vế phải có 1 oxi nên thêm hệ số 2 vào = 2Na₂0

như vậy 2 vế đủ oxi

+ ta lại thấy vế phải có 2.2 = 4Na vậy thêm he so 4Na vào vê trai

+ ta có pt cân bang xong là:

4Na + 0₂ = 2Na₂0

Na + O₂ => Na₂O

Đối với trường hợp này mình có cách này có gì các bạn tham khảo nhé cách này có thể làm vào những bài mà có những đơn chất là H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ...

Đầu tiên bạn phải cân bằng Na. Vi Na bàn tay có chỉ số là 2 nền Na bàn tay trái phải thêm hệ số 2 trước Na ( Can bang cac so khac xong roi moi can bang nhung don chat)

Sau khi cân bằng bạn thấy O bên tay trái có 1 mà O bên tay phải có 2 nen ban phai dat he so thap phan truoc don chat O₂ làm sao để cho O ở bên tay phải bằng tay trái( chi ap dung voi nhung bai ma co cac don chat la H_2, O₂, N₂, Cl₂, Br₂, I₂, ... thoi nhe)

Cuối cùng là lấy mẫu của phân số nhân lên ngược lại với các hệ số của các vế của phương trình

b1 căn bằng Na

2Na + O₂ => Na₂O

b2 đặt hệ số thập phân

2Na + \(\frac{1}{2}\)O₂ => Na₂O ( thuong mau cua he so thap phan la 2)

b3 nhan 2 lên với các hệ số

4Na + O₂ => 2Na₂O

khối lượng mol của T là:

\(M=\frac{m}{n}=\frac{158,4}{0,99}=160\left(\frac{g}{mol}\right)\)

ta có: \(2M+3O=160\)

\(2M+3\cdot16=160\)

\(\Rightarrow M=\frac{160-48}{2}=56\) ⇒ Fe

vậy M là Fe

công thức hoá học của T là: \(Fe_2O_3\)

🧪 Đề bài tóm tắt:

• Khối lượng hợp chất \(T\): 158,4 gam
• Công thức hợp chất: \(M_{2} O_{3}\)
• Số mol hợp chất: 0,99 mol
• Yêu cầu: Tìm nguyên tố M và viết lại công thức hoá học của T

✅ Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất \(M_{2} O_{3}\)

Sử dụng công thức:

\(\text{Kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{mol} = \frac{\text{Kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}}{\text{S} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \&\text{nbsp};\text{mol}} = \frac{158 , 4}{0 , 99} \approx 160 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)

✅ Bước 2: Tìm nguyên tử khối của nguyên tố M

Công thức phân tử là:

\(M_{2} O_{3} \Rightarrow \text{Ph} \hat{\text{a}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{g} \overset{ˋ}{\hat{\text{o}}} \text{m}\&\text{nbsp};\text{2}\&\text{nbsp};\text{nguy} \hat{\text{e}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{M}\&\text{nbsp};\text{v} \overset{ˋ}{\text{a}} \&\text{nbsp};\text{3}\&\text{nbsp};\text{nguy} \hat{\text{e}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{O}\)

Gọi \(M\) là nguyên tử khối của nguyên tố M, ta có:

\(2 M + 3 \times 16 = 160 \Rightarrow 2 M + 48 = 160 \Rightarrow 2 M = 112 \Rightarrow M = 56\)

✅ Bước 3: Tra bảng tuần hoàn

Nguyên tử khối 56 ⇒ nguyên tố đó là Sắt (Fe)

✅ Bước 4: Viết lại công thức hoá học

Thay M = Fe vào công thức \(M_{2} O_{3}\):

\(\boxed{F e_{2} O_{3}}\)

🎯 Kết luận:

• Nguyên tố M là Sắt (Fe)
• Hợp chất T là: Fe₂O₃

n_{Fe = \(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)}

pt : Fe + HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ +H₂

n_pu: 0,05\(\rightarrow0,1\rightarrow0,05\rightarrow0,05\)

a)V_{dd HCl}=\(\dfrac{0,1}{2}=0,05l\)

b)V_H2=0,05.22,4=1,12l

c) V_ddHCl=V_ddFeCl2=0,05l

C_{M\(\left[FeCl_2\right]\)}=\(\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,8}{56}\)= 0.05 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,05 0.1 0.05 0.05

a) V_HCl= \(\dfrac{0,1}{2}\) = 0,05 lít

b) V_H2= 0,05 . 22,4 = 1,12 lít

c) Vì thể tích không đổi nên V_dd trước pư= V_dd sau pư

=> V_FeCl2= 0,05 lít

=> C_M= 0,05 / 0,05 = 1 M

a)

PTHH :

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

b)

Ta có :

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)

Vì HCl dư => n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> m_FeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

n_{HCl (Pứ)} = 2n_Fe = 0,4 (mol)

=> m_{HCl (Pứ)} = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

n_H2 = n_Fe = 0,2 (mol)

=> V_{H2 (đktc)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

V_{H2 (đk thường)} = 0,2 . 24 = 4,8 (lít)

Sắt II clorua FeCl2 không phải sắt (III) clorua FeCl2 nhé