khối lượng mol của T là:

\(M=\frac{m}{n}=\frac{158,4}{0,99}=160\left(\frac{g}{mol}\right)\)

ta có: \(2M+3O=160\)

\(2M+3\cdot16=160\)

\(\Rightarrow M=\frac{160-48}{2}=56\) ⇒ Fe

vậy M là Fe

công thức hoá học của T là: \(Fe_2O_3\)

🧪 Đề bài tóm tắt:

• Khối lượng hợp chất \(T\): 158,4 gam
• Công thức hợp chất: \(M_{2} O_{3}\)
• Số mol hợp chất: 0,99 mol
• Yêu cầu: Tìm nguyên tố M và viết lại công thức hoá học của T

✅ Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất \(M_{2} O_{3}\)

Sử dụng công thức:

\(\text{Kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{mol} = \frac{\text{Kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}}{\text{S} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \&\text{nbsp};\text{mol}} = \frac{158 , 4}{0 , 99} \approx 160 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\)

✅ Bước 2: Tìm nguyên tử khối của nguyên tố M

Công thức phân tử là:

\(M_{2} O_{3} \Rightarrow \text{Ph} \hat{\text{a}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{g} \overset{ˋ}{\hat{\text{o}}} \text{m}\&\text{nbsp};\text{2}\&\text{nbsp};\text{nguy} \hat{\text{e}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{M}\&\text{nbsp};\text{v} \overset{ˋ}{\text{a}} \&\text{nbsp};\text{3}\&\text{nbsp};\text{nguy} \hat{\text{e}} \text{n}\&\text{nbsp};\text{t}ử\&\text{nbsp};\text{O}\)

Gọi \(M\) là nguyên tử khối của nguyên tố M, ta có:

\(2 M + 3 \times 16 = 160 \Rightarrow 2 M + 48 = 160 \Rightarrow 2 M = 112 \Rightarrow M = 56\)

✅ Bước 3: Tra bảng tuần hoàn

Nguyên tử khối 56 ⇒ nguyên tố đó là Sắt (Fe)

✅ Bước 4: Viết lại công thức hoá học

Thay M = Fe vào công thức \(M_{2} O_{3}\):

\(\boxed{F e_{2} O_{3}}\)

🎯 Kết luận:

• Nguyên tố M là Sắt (Fe)
• Hợp chất T là: Fe₂O₃

C

C

a) Ta có các ống nghiệm sau: K2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2.

Giải thích. Lọ K2CO3 là phải có vì gốc CO3 2- kết hợp với các gốc kim loại Ba, Mg, Pb đều tạo kết tủa không tạo dung dịch.

b) Phân biệt:

Cho HCl vào 4 dung dịch: K2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2.

-> Tạo khí: K2CO3:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2↑

-> Không hiện tượng: Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2. ------------nhóm A.


Cho dd NaCl vào nhóm A:

+ Tạo kết tủa: Pb(NO3)2:

2NaCl + Pb(NO3)2 -> PbCl2↓ + 2NaNO3

+ Không hiện tượng: MgSO4, BaCl2------------nhóm B.

Cho tiếp dd Na2SO4 vào nhóm B:

-> Tạo kết tủa: BaCl2:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

-> Không hiện tượng: MgSO4.

Cre : Hoàng Nhất Thiên

Bạn ơi haymở sgk khoa học tự nhiên 9 nhé

,

M₂(SO₄)₃

Gọi hóa trị của M là a

Theo QTHT, ta có:

2a = 3.II => a = III

Gọi CTHH là M_x(NO₃)_y

Theo QTHT, ta có: x.III = y.I

=> \(\frac{x}{y}=\frac{I}{III}=\frac{1}{3}\) => x = 1 ; y = 3

CTHH: M(NO₃)₃

thanks

1A

2A

2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

Qua 2 pứ trên ta thấy pứ giữa kim loại(Al,Zn...) với các ddAxit thông thường (HCl,H2SO4 loãng...) đều có khí thoát ra là H2

Cu+2H2SO4(đ)-t^o-->CuSO4+SO2+2H2O

Pứ giữa kim loại Cu với H2SO4 đặc,nóng có khí thoát ra là SO2

Al, Zn tác dụng với axit loãng sinh ra khí H₂

Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng sinh ra khí SO₂

H2CO3; H2SO3; H2SO4; H2SiO3;HNO3;H3PO4

Oxit CO2 có CTHH của axit tương ứng là : \(H2CO3\)

Oxit SO2 có CTHH của axit tương ứng là : \(H2SO3\)

Oxit SO3 có CTHH của axit tương ứng là : \(H2SO4\)

Oxit SiO2 có CTHH của axit tương ứng là : \(H2SiO3\)

Oxit NO3 có CTHH của axit tương ứng là : \(HNO3\)

Oxit P2O5 có CTHH của axit twong ứng là : H3PO4

A2SO4+BaCl2->BaSO4+2ACl

nA2SO4=nBaSO4

Ta có:\(\frac{mA2SO4}{mBaSO4}=\frac{MA2SO4.nA2SO4}{MBaSO4.nBaSO4}\)=\(\frac{\left(2MA+96\right)}{233}\)=\(\frac{18.46}{30.29}\)

->MA=23(g/mol)

-> A là kim loại Na

mình không hiểu phần ta có cho lắm bạn gải thích cho mk được không

C nhá.

ở trong sách cũng có mà,cô cũng dạy r.