K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
4 tháng 10 2016
-Ta tinh dc trong M2X3:
Ztong=76, Ntong=84
=>2Z(M)+3Z(X)=76 (1)
2N(M)+3N(X)=84 (2)
cong 1,2=>2A(M)+3A(X)=160 (3)
lai co: A(M)-A(X)=40 (4)
giai 3,4=> A(M)=56, A(X)=16 (5)
(tuy o day ta co the biet M,X nhung ta phai tinh Z de suy ra nguyen to)
-tong hat M>tong hat X la 53+3+2=58
=>Z(M)+A(M)-Z(X)-A(X)=58 (6)
5,6 =>Z(M)-Z(X)=18 (7)
1,7=>Z(M)=26, Z(X)=8=> Fe2O3
BH
28 tháng 9 2016
Bạn sửa Cacbonic thành Cacbon nhá :)
a) Các chất tham gia phản ứng là Amoniac và Cacbon đioxit
b) Sản phẩm tạo thành là ure và nước
c) Điều kiện tối ưu cho phản ứng hóa học này: được diễn ra trong nhiệt độ là 200oC và áp suất là 200atm, cho thêm chất xúc tác vào trong phản ứng.
KD
4 tháng 12 2016
câu 4
MX= 8,5.2 = 17
gọi công thức NxHy
=> x:y = \(\frac{82,35}{14}:\frac{17,65}{1}=1:3\)
=> NH3
P
26 tháng 8 2025
Đổi: \(7\) \(tấn\) = \(7000000\) \(g\)
Phương trình hóa học:
\(CaCO_3\rarr CaO+CO_2\)
Tỉ lệ số \(mol\): \(1:1:1\)
\(\) \(\rArr1\) \(mol\) \(CaCO_3\) phản ứng tạo ra \(1\) \(mol\) \(CaO\)
\(\rArr1\) \(mol\) \(CaCO_3\) phản ứng tạo ra \(1\) \(mol\) \(CO_2\)
\(nCaO=\frac{7000000}{\left(40+16\right)}=\frac{7000000}{56}=125000\left(mol\right)\)
\(\rArr nCaCO_3=nCaO=nCO_2=125000\) \(mol\)
\(\rArr mCaCO_3=125000\times\left(40+12+16\times3\right)=125000\times100=12500000\) \(\left(g\right)=12,5\) \(\left(tấn\right)\)
\(\rArr\) Lượng quặng đá vôi cần dùng là: \(\frac{12,5}{80\%}=15,625\left(tấn\right)\)
\(\rArr nCO_2=125000\times\left(12+16\times2\right)=125000\times44=5500000\left(g\right)=5500\left(\operatorname{kg}\right)\)
Vậy cần dùng \(15,625\) \(tấn\) quặng đá vôi, tạo ra \(5500\operatorname{kg}\) khí \(CO_2\)
VK
20 tháng 10 2016
Câu 9:
1) nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
mhh = 0,1 . 64 + 0,15 . 32 = 11,2
2. nCO2 = 4,4 : 44 = 0,1 mol
nO2 = 3,2 : 32 = 0,1 mol
Vhh = (0,1 + 0,1 ) . 22,4 = 4,48 l
3. n = \(\frac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5mol\)
Câu 10 :
1. C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
2. Tỉ lệ : 1 : 3 : 2 : 3
3.
NT
Nguyễn Thị Thương Hoài
Giáo viên
VIP
15 tháng 9 2025
Olm chào em, Olm rất vui khi em học tập hiệu quả và có nhiều sự tiến bộ vượt bậc trong học tập cùng Olm. Cảm ơn em đã tin tưởng và đồng hành cùng Olm. Chúc em học tập hiệu quả và có những giây phút giao lưu vui vẻ cùng cộng tri thức Olm, em nhé.
T
1
TP
21 tháng 8 2025
Mình nghĩ là hỗn hợp là lớn hơn hoặc bằng 2 chất kết hợp không hòa tan với nhau. Ví dụ là cát với đường chẳng hạn
Còn hợp chất thì các chất đó có nét gì tương đồng với nhau thì mới kết hợp được. Ví dụ, chất khoáng và kali.
AT
12 tháng 8 2016
Bài 1
H2SO4 - SO3
H2SO3 - SO2
H2CO3 - CO2
HNO3 - N2O5
H3PO4 - P2O5
Bài 2
Ca(OH)2 - CaO
Mg(OH)2 - MgO
Zn(OH)2 - ZnO
Fe(OH)2 - FeO
12 tháng 8 2016
Bài 1)
H2SO4: axit sunfuric
H2SO3: axit sunfurơ
H2CO3:axit cacbonic
HNO3: axit nitric
H3PO4: axit photphoric
Bài 2)
Ca(OH)2 tương ứng với CaO
Mg(OH)2 tương ứng với MgO
Zn(OH)2 tương ứng với ZnO
Fe(OH)2 tương ứng với FeO
CHÚ Ý :Bài 2) đằng trước là bazơ đằn sau là axit
Là đắm rắm
nhiên liệu thiên nhiên
Nhiên liệu sinh học là loại nhiên liệu được sản xuất từ sinh khối có nguồn gốc sinh học như cây trồng phế phẩm nông nghiệp tảo hoặc chất thải hữu cơ. Khác với nhiên liệu hóa thạch nhiên liệu sinh học có khả năng tái tạo trong thời gian ngắn và thân thiện hơn với môi trường. Một số nhiên liệu sinh học phổ biến là etanol sinh học biodiesel và khí sinh học được sử dụng trong giao thông sản xuất điện và sinh hoạt góp phần giảm ô nhiễm và hạn chế sự phụ thuộc vào nhiên liệu hóa thạch.
Nhiên liệu sinh học là loại nhiên liệu được sản xuất từ các nguồn sinh khối có nguồn gốc sinh học như cây trồng phế phẩm nông nghiệp tảo hoặc chất thải hữu cơ. Đây là nguồn nhiên liệu có khả năng tái tạo thân thiện hơn với môi trường so với nhiên liệu hóa thạch và thường được sử dụng trong giao thông sản xuất năng lượng và sinh hoạt.
:\
Nhiên liệu sinh học là loại nhiên liệu được chế biến từ sinh khối (hợp chất có nguồn gốc động, thực vật).
3 loại chính:
Ưu điểm: Tái tạo được, ít gây ô nhiễm môi trường và giảm hiệu ứng nhà kính hơn nhiên liệu hóa thạch.