fe+H₂SO₄->FeSO₄+H₂

1: 1: 1: :1

0,2->0,2->0,2->0,2(mol)

n_Fe=m:M=11,2:56=0,2(mol)

v_H2=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

m_FeSO4=n.M=0,2.(56+32=16.4)=30,4(g)

PTPU

Fe+ H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂

0,2...................0,2........0,2...

ta có: n_Fe= 11,2/ 56= 0,2( mol)

\(\Rightarrow\) V_H2= 0,2. 22,4= 4,48( lít)

m_FeSO4= 0,2. 152= 30,4( g)

C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

2CO + O₂\(\rightarrow\)2CO₂

hợp chất hữu cơ + O₂ \(\rightarrow\)CO₂ + H₂O

Có 2 cách cơ bản:

-C1: C + O₂→CO₂

-C2: 2CO+O₂→2CO₂

khối lượng \(CuSO_4\) có trong 500g dung dịch 8% là

\(500.8\%=40\left(g\right)\) 

ta có : \(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\) 

khối lượng tinh thể cần lấy thêm là 

  \(0,25.250=62,5\left(g\right)\) 

khối lượng nước cần lấy thêm là :

\(500-62,5=437,5\left(g\right)\)

a) Phương trình chữ:

bari clorua + axit sunfuric → bari sunfat + axit clohiđric

b) PTHH:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

PT chữ: - Bari clorua + Axit sunfuric \(\rightarrow\) Bari sunfat + Axit clohidric

- Phương trình hóa học của phản ứng trên:

\(BaCl_2+H_2SO_4->BaSO_4\downarrow+2HCl\)

- Chất được chia làm 2 loại lớn là đơn chất và hợp chất

+ Đơn chất là chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học

+ Hợp chất là chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

Chất được chia thành 2 loại là hợp chất và đơn chất

-Đơn chất là nhứng chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học

-Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

Nhầm môn oyy bạn eyy!!!

Hay bạn có thể vẽ hình ra không, r mình giải =))

bạn giải ik, bên môn toán ko ai giải cả

H2O=1.2+16=18

BaO=137+16=153

Na₂SO₄=23.2+32+16.4=142

Fe₂(SO₄)₃=56.2+96.3=400

CuSO₃=64+32+16.3=144

Lưu ý, trong này có dùng dấu "." mak dấu "." là dấu nhân nha

a, PTK H₂O = 2.1+16= 18 (đvC)

b, PTK BaO = 137+16= 153 (đvC)

c, PTK Na₂SO₄ = 2.23 + 32 + 4.16 = 1312 (đvC)

d, PTK Fe₂(SO₄)_{3 =} 2.56 + 3.32 + 12.16 = 3270336 (đvC)

e, PTK CuSO₃ = 64 + 32 + 3.16 = 144 (đvC)

ta có: n_Zn= 26/ 65= 0,4( mol)

PTPU

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂ (1)

0,4...0,8..........................

ta có m_HCl= 600. 7,3%= 43,8( g)

n_HCl= 43,8/ 36,5= 1,2( mol)> 0,8 mol

\(\Rightarrow\) HCl dư 0,4 mol

theo(1)=>n_H2= n_ZnCl2= n_Zn= 0,4( mol)

ta có: m_{dd sau pư}= m_Zn+ m_{dd HCl}- m_H2

= 26+ 600- 0,4. 2

= 625,2( g)

\(\Rightarrow\) C%_HCl= \(\dfrac{0,4.36,5}{625,2}\). 100%\(\approx\) 2,34%

C%_ZnCl2= \(\dfrac{0,4.136}{625.2}\). 100%\(\approx\) 8,7%

cảm ơn bạn nhiều:))

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO_{4 (loãng)} → FeSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Ta có

n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

m_zn = 0,1 . 65 = 6,5 ( gam )

m_Fe = 0,1 . 56 = 5,6 ( gam ).

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂ ↑

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ ↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑

b. Số mol khí hiđro là: n = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

1. Đốt nóng KMnO4 ở t độ cao:

\(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

2. Cho Zn vào đ HCl thu được:

\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

3. Thu O2: đẩy kk hoặc đẩy nước (Xem SGK)

Thu H2: đẩy nước hoặc đẩy kk (Xem SGK)

1 , nhiệt phân \(KMnO_4\) 

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)