Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3  thì tạo ra 108g Al

⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng  Al 2 O 3  cần = 4.204/108 = 7,55g

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn  Al 2 O 3  chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn

Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn

Lượng nhôm oxit trong 0,5 tấn quặng boxit:

\(0 , 5 \times 50 \% = 0 , 25 \textrm{ } \text{t} \overset{ˊ}{\hat{\text{a}}} \text{n} = 250 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm thu được từ 250 kg nhôm oxit:

\(250 \times \frac{1}{2} = 125 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm tinh khiết (sau khi loại tạp chất):

\(125 \times 0 , 985 = 123 , 125 \textrm{ } \text{kg}\)Lượng nhôm thu được với hiệu suất 90%:

\(123 , 125 \times 90 \% = 110 , 8125 \textrm{ } \text{kg}\)

Kết quả: Lượng nhôm thu được là 110,81 kg.

help

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

làm sao ra18,9 tấn vậy

Khối lượng  Fe 2 O 3  trong quặng : 200 x 30/100 = 60 tấn

Khối lượng  Fe 2 O 3  tham gia phản ứng : 60x96/100 = 57,6 tấn

Phương trình của phản ứng luyện gang :

Fe 2 O 3  + 3CO → 2Fe + 3 CO 2

m Fe  = x gam

Theo phương trình ta có: Cứ 160g  Fe 2 O 3  thì tạo ra 112g Fe

⇒ Khối lượng của  Fe 2 O 3  = 57,6

⇒ x = 57,6x112/160 = 40,32 tấn

Lượng sắt này hoà tan một số phụ gia (C, Si, P, S...) tạo ra gang. Khối lượng sắt chiếm 95% gang. Vậy khối lượng gang là : 40,32x100/95 = 42,442 tấn

Khối lượng  Fe 3 O 4  : 100 x 80 / 100 = 80 tấn

Trong 232 tấn  Fe 3 O 4  có 168 tấn Fe

80 tấn  Fe 3 O 4  có y tấn Fe

y = 57,931 (tấn)

Khối lượng Fe để luyện gang : 57,931 x 93/100 = 53,876 tấn

Khối lượng gang thu được : 53,876 x 100 / 95 = 56,712 tấn

\(n_{Al} = \dfrac{4,5.1000}{27} = \dfrac{500}{3}(kmol)\\ n_{Al_2O_3} = 0,5n_{Al} = \dfrac{1000}{3}(kmol)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3} = \dfrac{1000}{3}.102 = 34000(kg)\\ \Rightarrow m_{quặng\ boxit} = \dfrac{34000}{80\%} = 42500(kg)\)

\(m_{bôxit}=\dfrac{5,4.100}{40}=13,5\left(tấn\right)\)

80 tấn quặng pirit chứa 40% S 
m.S = 40 . 80 : 100 = 32 tấn S
theo lí thuyết 32 tấn S sẽ tạo ra đc 98 tấn H2SO4
thực tế chỉ tạo ra 73,5 tấn
Hiệu suất là H = 73,5/98 x 100% =75%


Khối lượng dung dịch H2S04 50% có là 73,5 . 100/50 = 147 (g)

nhưng mà lam sao tính đươc 98 tấn h2so4 vậy

mFe3O4 = 80%*100 = 80 tấn
Fe3O4 ------> 3Fe
--> mFe = (3*56/232)*80 = 57.931 tấn
vì H = 93% --> mFe thực tế = 57.931*93%
Gang chứa 95% Fe --> mgang = 100/95*57.931*93% = 56.712 tấn

Chúc em học tốt!!

em cam ơn a

\(m_{Fe_3O_4}=100000.80\%=80000(kg)\\ n_{Fe_3O_4(phản ứng)}=\dfrac{80000}{232}.93\%=320,69(kmol)\\ \Rightarrow n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}=962,07(kmol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=962,07.56=53875,92(kg)\\ \Rightarrow m_{gang}=\dfrac{53875,92}{95\%}=56711,49(g)\)