C_M= \(\dfrac{mdd.C\%}{Vdd.Mct}\)

hình như là vậy !!!

Của tớ là

\(C_M=\dfrac{C\%\times10D}{M}\Rightarrow C\%=\dfrac{C_M\times M}{10D}\)

Bài 1 chị giải ở trên rồi nhé em

Bài 2

nCO2=1,12/22,4=0,05 mol

CO2   +2 NaOH => Na2CO3 + H2O

0,05 mol=>0,1 mol

CM dd NaOH=0,1/0,1=1M

111 số

ta có A2O + H2O ---------> 2AOH

            x----------------------> 2x

           B2O + H2O -------------> 2BOH

            y-----------------------------> 2y

sau đó  Al2O3 + 2OH- ----------> 2AlO2(-)  + H2O

              t--------> 2t

dễ dàng tính dk t=0,1 mol

khi nung 2AHCO3 ------------->  A2CO3 + CO2 + H2O

                  x------------------------> 0,5x

                2 BHCO3 -----------> B2CO3 + CO2 + H2O

                    0,6y---------------> 0,3.y

có (2A + 60) .0,5x + (A+ 61). 0,5.2x + (2B + 60) . 0,3.y + (B+ 61).0,7.2y=24,99

mặt khác có> x+y=0,15 mol

-> 2 kim loại kiềm là Na và K

-> x= 0,05 mol và y=0,1 mol

-> a=26,7 g

->  % Al2O3 =38,2 

% MgO =14,98

% Na2O=11,61

% K2O =35,21

tại sao x+y=0,15 mình nghĩ phải bằng 0,1 chứ

Bài 1: \(n_{CuO}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

0,04  →  0,04

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,04\cdot98=3,92\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{3,92}{80}\cdot100\%=4,9\%\)

Bài 2: \(n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\uparrow\)

\(\dfrac{1}{15}\)     ←    0,4

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{15}\cdot160=\dfrac{32}{3}\left(g\right)\)

Hoá kì I lớp 9 là học về vô cơ em nè

Sang kì II em học hữu cơ

Nói chung có nhiều cái mới, nhưng những dạng như xác định công thức phân tử, hay là tính toán theo PTHH vẫn có, nói chung là cách làm dạng bài á em.

Chứ liên thông lý thuyết thì hầu như không, có thì chắc ở ứng dụng em nè. 

\(n_{OH^-}=0,02+0,005.2=0,03\left(mol\right)\)

Gọi V là thể tích dd B cần

\(n_{H+}=0,05V+0,05.2V=0,15V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-->H2O\)

0,03.......0,03

=> \(0,03=0,15V\Rightarrow V=0,2\left(l\right)\)

Câu b bạn tính nha -.- sợ sai

Ta có :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (1)
2NaOH + 2Al + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2 (2)
xét pư : Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu

n Cu = 0.05 mol < n CuSO4 = 0.06 mol
giả sử Al hết sau (2) => n Fe = 0.05 => m Fe = 2.8 > m hỗn hợp
vậy sau ( 2), Al dư, chất rắn gồm Fe và Al dư
nên khi cho h hợp rắn vào CuSO4 có pư :
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (3)
Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu (4)
theo (1), (2) ta có n H2 = 1/2 n Na + 3/2 n Na = 0.02 mol
=> n Na = 0.01 mol = > n Al (2) =0.01 mol
=> m Na = 0.23 g; m Al (2) = 0.27g
=> m rắn = 1.66 g
gọi n Fe = x mol; n Al dư = y mol ta có :
56x + 27y = 1.66
Theo (3), (4) có :
x + 3/2y = 0.05
giải hệ ta có x = y = 0.02 mol

vậy m Fe = 1.12 g,
m Al ban đầu =( 0.02 + 0.01)* 27 = 0.81 g

H2SO4 là axit mạnh hơn axit HCl. cho dù nó có nồng độ loãng nó vẫn mạnh hơn axit HCl.
nên axit HCl k thể đẩy gốc SO4 ra khỏi hợp chất NaSO4 đc đâu
hoặc có thể so sánh gốc SO4 co khả năng oxi hóa mạnh hơn gốc Cl
axit H2SO4 đặc nóng mạnh gần tưng đương HNO3

vì : đk của pư muối + axit sản phẩm phải có chất khí hoặc chất điện li yếu ( chủ yếu là H2O ) hoặc chất kết tủa

Na2SO4 + HCl --X--> NaCl + H2SO4

-- sản phẩm ko có chất khí hoặc chất điện li yếu ( chủ yếu là H2O ) hoặc chất kết tủa nên pt có thể xảy ra ngược lại