Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
`a)`
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`0,4` `0,4` `0,4` `(mol)`
`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`
`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`
a) PTHH: Fe + H2SO4 ===> FeSO4 + H2
b) Ta có: nFe = 1456=0,25(mol)1456=0,25(mol)
Theo PTHH, nH2SO4 = nFe = 0,25 (mol)
=> mH2SO4 = 0,25 x 98 = 24,5 (gam)
c) Theo PTHH, nH2 = nFe = 0,25 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l)
d) Theo PTHH, nFeSO4 = nFe = 0,25 (mol)
=> mFeSO4(tạo thành) = 0,25 x 152 = 38 (gam)
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{39}{65}=0,6\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)\)
d, - Quỳ tím hóa đỏ do HCl dư.
a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) Theo PTHH : $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$
c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.24,79 = 4,958(lít)$
d) $RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$
Theo PTHH : $n_{RO} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow M_{RO} = R + 16 = \dfrac{16}{0,2} = 80$
$\Rightarrow R = 64(Cu)$
CTHH oxit : $CuO$
$n_{Cu} = n_{H_2} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$
\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,25 0,25 0,25
=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)\)
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\)
0,25 0,25 0,25
=> \(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)
nFe = 14/56 =0,25 mol
PTHH : Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (1)
Theo pt(1) : nH2 = nFe = 0,25 mol
VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 l
Theo pt(1): nFeSO4 = nFe = 0,25 mol
mFeSO4= 0,25 x 152 = 38 g
PTHH : H2 + CuO => Cu + H2O(2)
theo pt (2) => nH2 = nCu = 0,25 mol
mCu = 0,25 x 64 = 16 g
\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,15 0,3 0,15 0,15 ( mol )
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)
\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=0,3.36,5=10,95g\)
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)
\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\
pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,15 0,15 0,15 0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36L\\
m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\
m_{ZnSO_4}=161.0,15=24,15g\\
\)
\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\\
pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\
LTL:0,075< 0,15\)
=> H2 dư
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,075\left(mol\right)\\
m_{Cu}=0,075.64=4,8g\)
\(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,05<--0,1----->0,05--->0,05
\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(dkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
a, \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{3,65\%}=200\left(g\right)\)
nFe=mFeMFen sub Fe end-sub equals the fraction with numerator m sub Fe end-sub and denominator cap M sub Fe end-sub end-fraction𝑛Fe=𝑚Fe𝑀Fe
nFe=4,256=0,075moln sub Fe end-sub equals the fraction with numerator 4 comma 2 and denominator 56 end-fraction equals 0 comma 075 mol𝑛Fe=4,256=0,075mol Bước 2: Tính khối lượng H2SO4H sub 2 SO sub 4H2SO4 Theo phương trình hóa học, số mol của H2SO4H sub 2 SO sub 4H2SO4bằng số mol của FeFeFe.
nH2SO4=nFe=0,075moln sub H sub 2 SO sub 4 end-sub equals n sub Fe end-sub equals 0 comma 075 mol𝑛H2SO4=𝑛Fe=0,075mol
Khối lượng của H2SO4H sub 2 SO sub 4H2SO4được tính bằng công thức:
mH2SO4=nH2SO4×MH2SO4m sub H sub 2 SO sub 4 end-sub equals n sub H sub 2 SO sub 4 end-sub cross cap M sub H sub 2 SO sub 4 end-sub𝑚H2SO4=𝑛H2SO4×𝑀H2SO4
mH2SO4=0,075×98=7,35gm sub H sub 2 SO sub 4 end-sub equals 0 comma 075 cross 98 equals 7 comma 35 g𝑚H2SO4=0,075×98=7,35g Bước 3: Tính khối lượng FeSO4FeSO sub 4FeSO4 Theo phương trình hóa học, số mol của FeSO4FeSO sub 4FeSO4bằng số mol của FeFeFe.
nFeSO4=nFe=0,075moln sub FeSO sub 4 end-sub equals n sub Fe end-sub equals 0 comma 075 mol𝑛FeSO4=𝑛Fe=0,075mol
Khối lượng của FeSO4FeSO sub 4FeSO4được tính bằng công thức:
mFeSO4=nFeSO4×MFeSO4m sub FeSO sub 4 end-sub equals n sub FeSO sub 4 end-sub cross cap M sub FeSO sub 4 end-sub𝑚FeSO4=𝑛FeSO4×𝑀FeSO4
mFeSO4=0,075×152=11,4gm sub FeSO sub 4 end-sub equals 0 comma 075 cross 152 equals 11 comma 4 g𝑚FeSO4=0,075×152=11,4g Bước 4: Tính thể tích khí H2H sub 2H2 Theo phương trình hóa học, số mol của H2H sub 2H2bằng số mol của FeFeFe.
nH2=nFe=0,075moln sub H sub 2 end-sub equals n sub Fe end-sub equals 0 comma 075 mol𝑛H2=𝑛Fe=0,075mol
Thể tích khí H2H sub 2H2được tính bằng công thức:
V=nRTPcap V equals the fraction with numerator n cap R cap T and denominator cap P end-fraction𝑉=𝑛𝑅𝑇𝑃
V=0,075×0,08206×(25+273,15)1=1,83Lcap V equals the fraction with numerator 0 comma 075 cross 0 comma 08206 cross open paren 25 plus 273 comma 15 close paren and denominator 1 end-fraction equals 1 comma 83 L𝑉=0,075×0,08206×(25+273,15)1=1,83L Đáp án cuối cùng Khối lượng H2SO4H sub 2 SO sub 4H2SO4là 7,35g7 comma 35 g7,35g.
Khối lượng FeSO4FeSO sub 4FeSO4là 11,4g11 comma 4 g11,4g.
Thể tích khí H2H sub 2H2là 1,83L1 comma 83 L1,83L