Câu hỏi của Nguyễn Hoàng Minh

Question

Cho khoảng 0,5g vụn đông(copper)vào ống silicon chịu nhiệt ,nối 2 đầu ống vào 2 xi lanh.Điều chỉnh để tổng thể tích ban đầu của 2 xi lanh là 100 ml.Đốt nóng đồng để phản ứng xảy ra hoàn toàn....

ấu trĩ nặng là tui · Accepted Answer

Bước 1: Xác định phản ứng hóa học

Đốt nóng đồng trong không khí (chỉ xét phản ứng với O$_{2}$):

$2 \text{Cu} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{CuO}$

Đồng phản ứng hoàn toàn với oxi ⇒ oxi sẽ bị tiêu thụ, đồng chuyển thành CuO rắn.
Khí còn lại sau phản ứng là khí trơ (N$_{2}$) và bất kỳ O$_{2}$ dư chưa phản ứng (nhưng đề bài nói đồng phản ứng hết với O$_{2}$ có sẵn ⇒ O$_{2}$ bị tiêu thụ, N$_{2}$ vẫn còn).

Bước 2: Tính số mol đồng

Khối lượng đồng: $m_{\text{Cu}} = 0,5 \&\text{nbsp};\text{g}$
Khối lượng mol Cu: $M_{\text{Cu}} = 63,5 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}$

$n_{\text{Cu}} = \frac{0,5}{63,5} \approx 0,00787 \&\text{nbsp};\text{mol}$

Bước 3: Tính số mol O$_{2}$ tham gia phản ứng

Phản ứng: $2 \text{Cu} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{CuO}$

2 mol Cu phản ứng với 1 mol O$_{2}$ ⇒ 1 mol Cu phản ứng với 0,5 mol O$_{2}$

$n_{\text{O}_{2}} = 0 , 5 \cdot n_{\text{Cu}} = 0 , 5 \cdot 0,00787 \approx 0 , 003935 \&\text{nbsp};\text{mol}$

Bước 4: Tính thể tích khí O$_{2}$ tiêu thụ

Ở đktc, 1 mol khí ≈ 22,4 L

V_{\text{O}_2,tiêu}} = 0,003935 \cdot 22,4 \approx 0,0882\ \text{L} \approx 88,2\ \text{ml}

Bước 5: Dự đoán tổng thể tích khí còn lại

Ban đầu tổng thể tích khí: $V_{\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} ,\&\text{nbsp};\text{ban}\&\text{nbsp};đ \overset{ˋ}{\hat{\text{a}}} \text{u}} = 100 \&\text{nbsp};\text{ml}$
Sau phản ứng, oxi bị tiêu thụ → thể tích khí giảm bớt thể tích tương ứng với O$_{2}$ đã phản ứng:

$V_{\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} ,\&\text{nbsp};\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} \approx 100 - 88 , 2 \approx 11 , 8 \&\text{nbsp};\text{ml}$

Khí còn lại chủ yếu là N$_{2}$ và các khí trơ khác trong không khí (vì đồng chỉ phản ứng với O$_{2}$).

✅ Kết luận

Tổng thể tích khí còn lại khi ống nguội ≈ 12 ml (làm tròn)
Khí còn lại chủ yếu là N$_{2}$.

Câu trả lời:

Bước 1: Xác định phản ứng hóa học

Đốt nóng đồng trong không khí (chỉ xét phản ứng với O$_{2}$):

$2 \text{Cu} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{CuO}$

Đồng phản ứng hoàn toàn với oxi ⇒ oxi sẽ bị tiêu thụ, đồng chuyển thành CuO rắn.
Khí còn lại sau phản ứng là khí trơ (N$_{2}$) và bất kỳ O$_{2}$ dư chưa phản ứng (nhưng đề bài nói đồng phản ứng hết với O$_{2}$ có sẵn ⇒ O$_{2}$ bị tiêu thụ, N$_{2}$ vẫn còn).

Bước 2: Tính số mol đồng

Khối lượng đồng: $m_{\text{Cu}} = 0,5 \&\text{nbsp};\text{g}$
Khối lượng mol Cu: $M_{\text{Cu}} = 63,5 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}$

$n_{\text{Cu}} = \frac{0,5}{63,5} \approx 0,00787 \&\text{nbsp};\text{mol}$

Bước 3: Tính số mol O$_{2}$ tham gia phản ứng

Phản ứng: $2 \text{Cu} + \text{O}_{2} \rightarrow 2 \text{CuO}$

2 mol Cu phản ứng với 1 mol O$_{2}$ ⇒ 1 mol Cu phản ứng với 0,5 mol O$_{2}$

$n_{\text{O}_{2}} = 0 , 5 \cdot n_{\text{Cu}} = 0 , 5 \cdot 0,00787 \approx 0 , 003935 \&\text{nbsp};\text{mol}$

Bước 4: Tính thể tích khí O$_{2}$ tiêu thụ

Ở đktc, 1 mol khí ≈ 22,4 L

V_{\text{O}_2,tiêu}} = 0,003935 \cdot 22,4 \approx 0,0882\ \text{L} \approx 88,2\ \text{ml}

Bước 5: Dự đoán tổng thể tích khí còn lại

Ban đầu tổng thể tích khí: $V_{\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} ,\&\text{nbsp};\text{ban}\&\text{nbsp};đ \overset{ˋ}{\hat{\text{a}}} \text{u}} = 100 \&\text{nbsp};\text{ml}$
Sau phản ứng, oxi bị tiêu thụ → thể tích khí giảm bớt thể tích tương ứng với O$_{2}$ đã phản ứng:

$V_{\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} ,\&\text{nbsp};\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} \approx 100 - 88 , 2 \approx 11 , 8 \&\text{nbsp};\text{ml}$

Khí còn lại chủ yếu là N$_{2}$ và các khí trơ khác trong không khí (vì đồng chỉ phản ứng với O$_{2}$).

✅ Kết luận

Tổng thể tích khí còn lại khi ống nguội ≈ 12 ml (làm tròn)
Khí còn lại chủ yếu là N$_{2}$.

NINH · Answer

1️⃣ Số mol Cu ban đầu

$n_{C u} = \frac{0,5}{63,5} = 7,87 \times 10^{- 3} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

2️⃣ Lượng O₂ bị Cu phản ứng

Theo PTHH,

$2 C u + O_{2} \rightarrow 2 C u O \Rightarrow n_{O_{2}} = \frac{n_{C u}}{2} = 3,93 \times 10^{- 3} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

3️⃣ Kiểm tra lượng O₂ có đủ không

Không khí gồm khoảng 20% O₂ và 80% N₂ (theo thể tích).
Tổng thể tích ban đầu 100 mL → thể tích O₂ ban đầu:

$V_{O_{2} , 0} = 0,2 \times 100 = 20 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

Số mol O₂ trong 20 mL (ở đkc hoặc cùng điều kiện với không khí):

$n_{O_{2} , 0} = \frac{20}{22,4 \times 10^{3}} = 8,93 \times 10^{- 4} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

So sánh:

O₂ cần = $3,93 \times 10^{- 3}$ mol.
O₂ có = $8,93 \times 10^{- 4}$ mol.

⟹ Không khí không đủ O₂ — toàn bộ O₂ trong không khí bị phản ứng hết.
Do đó Cu chỉ phản ứng một phần, dùng hết lượng O₂ sẵn có.

4️⃣ Khi phản ứng hết O₂

Sau khi nung và phản ứng hoàn toàn:

Toàn bộ O₂ bị mất đi (bị cố định trong CuO).
N₂ không phản ứng, vẫn còn nguyên.

Ban đầu 100 mL không khí = 20% O₂ + 80% N₂
→ $V_{O_{2} , 0} = 20 \&\text{nbsp};\text{mL}$, $V_{N_{2} , 0} = 80 \&\text{nbsp};\text{mL}$.
Sau phản ứng, khí còn lại chỉ có N₂.

5️⃣ Khi nguội về nhiệt độ ban đầu

Sau khi nguội, thể tích tỉ lệ với số mol khí (nếu cùng P, T ban đầu).

Ban đầu tổng thể tích = 100 mL
O₂ chiếm 20 mL, bị mất → thể tích khí còn lại:

$V_{\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} = 100 - 20 = 80 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

✅ Kết luận:

Khí còn lại: chỉ có N₂.
Tổng thể tích khí còn lại (ở cùng điều kiện ban đầu):
$V_{\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} = 80 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

Câu trả lời:

1️⃣ Số mol Cu ban đầu

$n_{C u} = \frac{0,5}{63,5} = 7,87 \times 10^{- 3} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

2️⃣ Lượng O₂ bị Cu phản ứng

Theo PTHH,

$2 C u + O_{2} \rightarrow 2 C u O \Rightarrow n_{O_{2}} = \frac{n_{C u}}{2} = 3,93 \times 10^{- 3} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

3️⃣ Kiểm tra lượng O₂ có đủ không

Không khí gồm khoảng 20% O₂ và 80% N₂ (theo thể tích).
Tổng thể tích ban đầu 100 mL → thể tích O₂ ban đầu:

$V_{O_{2} , 0} = 0,2 \times 100 = 20 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

Số mol O₂ trong 20 mL (ở đkc hoặc cùng điều kiện với không khí):

$n_{O_{2} , 0} = \frac{20}{22,4 \times 10^{3}} = 8,93 \times 10^{- 4} \&\text{nbsp};\text{mol} .$

So sánh:

O₂ cần = $3,93 \times 10^{- 3}$ mol.
O₂ có = $8,93 \times 10^{- 4}$ mol.

⟹ Không khí không đủ O₂ — toàn bộ O₂ trong không khí bị phản ứng hết.
Do đó Cu chỉ phản ứng một phần, dùng hết lượng O₂ sẵn có.

4️⃣ Khi phản ứng hết O₂

Sau khi nung và phản ứng hoàn toàn:

Toàn bộ O₂ bị mất đi (bị cố định trong CuO).
N₂ không phản ứng, vẫn còn nguyên.

Ban đầu 100 mL không khí = 20% O₂ + 80% N₂
→ $V_{O_{2} , 0} = 20 \&\text{nbsp};\text{mL}$, $V_{N_{2} , 0} = 80 \&\text{nbsp};\text{mL}$.
Sau phản ứng, khí còn lại chỉ có N₂.

5️⃣ Khi nguội về nhiệt độ ban đầu

Sau khi nguội, thể tích tỉ lệ với số mol khí (nếu cùng P, T ban đầu).

Ban đầu tổng thể tích = 100 mL
O₂ chiếm 20 mL, bị mất → thể tích khí còn lại:

$V_{\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} = 100 - 20 = 80 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

✅ Kết luận:

Khí còn lại: chỉ có N₂.
Tổng thể tích khí còn lại (ở cùng điều kiện ban đầu):
$V_{\text{c} \overset{ˋ}{\text{o}} \text{n}} = 80 \&\text{nbsp};\text{mL} .$

Anh Khoa · Answer

hóa học sách nào vậy bạn

Câu trả lời:

hóa học sách nào vậy bạn

Bước 1: Xác định phản ứng hóa học

Bước 2: Tính số mol đồng

Bước 3: Tính số mol O\(_{2}\) tham gia phản ứng

Bước 4: Tính thể tích khí O\(_{2}\) tiêu thụ

Bước 5: Dự đoán tổng thể tích khí còn lại

✅ Kết luận

1️⃣ Số mol Cu ban đầu

2️⃣ Lượng O₂ bị Cu phản ứng

3️⃣ Kiểm tra lượng O₂ có đủ không

4️⃣ Khi phản ứng hết O₂

5️⃣ Khi nguội về nhiệt độ ban đầu

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bước 1: Xác định phản ứng hóa học

Bước 2: Tính số mol đồng

Bước 3: Tính số mol O\(_{2}\) tham gia phản ứng

Bước 4: Tính thể tích khí O\(_{2}\) tiêu thụ

Bước 5: Dự đoán tổng thể tích khí còn lại

✅ Kết luận

1️⃣ Số mol Cu ban đầu

2️⃣ Lượng O₂ bị Cu phản ứng

3️⃣ Kiểm tra lượng O₂ có đủ không

4️⃣ Khi phản ứng hết O₂

5️⃣ Khi nguội về nhiệt độ ban đầu

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP