Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình phản ứng:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc
Khối lượng khí $O_2$ thu được:
$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g
Số mol $O_2$:
$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)
Thể tích khí $O_2$ ở đktc:
$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)
b) Tính hiệu suất của phản ứng}
Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:
$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g
Số mol $KClO_3$:
$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)
Theo phương trình:
$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$
Số mol $O_2$ theo lí thuyết:
$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)
Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:
$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)
Hiệu suất phản ứng:
$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$
Phương trình phản ứng:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc
Khối lượng khí $O_2$ thu được:
$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g
Số mol $O_2$:
$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)
Thể tích khí $O_2$ ở đktc:
$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)
b) Tính hiệu suất của phản ứng}
Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:
$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g
Số mol $KClO_3$:
$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)
Theo phương trình:
$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$
Số mol $O_2$ theo lí thuyết:
$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)
Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:
$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)
Hiệu suất phản ứng:
$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$
Phương trình phản ứng:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc
Khối lượng khí $O_2$ thu được:
$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g
Số mol $O_2$:
$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)
Thể tích khí $O_2$ ở đktc:
$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)
b) Tính hiệu suất của phản ứng}
Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:
$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g
Số mol $KClO_3$:
$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)
Theo phương trình:
$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$
Số mol $O_2$ theo lí thuyết:
$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)
Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:
$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)
Hiệu suất phản ứng:
$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$
Phương trình phản ứng:
$2KClO_3 \xrightarrow{t^\circ,\,MnO_2} 2KCl + 3O_2$
a) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đktc
Khối lượng khí $O_2$ thu được:
$m_{O_2} = 1{,}49$ kg $= 1490$ g
Số mol $O_2$:
$n_{O_2} = \dfrac{1490}{32} = 46{,}56$ (mol)
Thể tích khí $O_2$ ở đktc:
$V_{O_2} = 46{,}56 \times 22{,}4 = 1042{,}94$ (L)
b) Tính hiệu suất của phản ứng}
Khối lượng $KClO_3$ ban đầu:
$m_{KClO_3} = 3{,}5$ kg $= 3500$ g
Số mol $KClO_3$:
$n_{KClO_3} = \dfrac{3500}{122{,}5} = 28{,}57$ (mol)
Theo phương trình:
$2KClO_3 \rightarrow 3O_2$
Số mol $O_2$ theo lí thuyết:
$n_{O_2(lt)} = \dfrac{3}{2} \cdot 28{,}57 = 42{,}86$ (mol)
Khối lượng $O_2$ theo lí thuyết:
$m_{O_2(lt)} = 42{,}86 \times 32 = 1371{,}5$ (g)
Hiệu suất phản ứng:
$H = \dfrac{1490}{1371{,}5} \times 100\% \approx 108{,}6\%$
`#3107.101107`
a)
V của NH3 ở điều kiện chuẩn là:
\(\text{V}_{\text{NH}_3}=\text{n}_{\text{ }\text{NH}_3}\cdot24,79=0,2\cdot4,958\left(l\right)\)
Vậy, thể tích của NH3 ở đkc là `4,958` l.
Phương trình hoá học: 4Al + 3O2 → 2Al2O3.
Số mol Al tham gia phản ứng:
n Al = mAl : M Al = 0,54 : 27 = 0,02 mol
a) Từ phương trình hóa học ta có:
n Al2O3 = ½ n Al = 0,02 : 2 = 0,01 mol
n Al2O3 = 0,01 x 102 = 10,2 gam
b) theo phương trình hóa học ta có:
n O2 = ¾ n Al = ¾ x 0,02 = 0,015 mol
V O2 (đkc) = 0,015 x 24,79 = 0,37185 (lít)
\(PTHH:4Al+3O_2\left(t^o\right)\rightarrow2Al_2O_3\\ n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{4}.0,02=0,01\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.0,02=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2O_3}=0,01.27=0,27\left(g\right)\\ b,V_{O_2\left(đkc\right)}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
V hỗn hợp khí = V oxygen + V nitrogen = 1 x 24,79 + 4 x 24,79 = 123,95 lít
Phương trình phản ứng:
$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$
Thể tích khí $O_2$ ở điều kiện tiêu chuẩn:
$V_{O_2} = 11{,}2$ (lít)
Số mol khí $O_2$:
$n_{O_2} = \dfrac{11{,}2}{22{,}4} = 0{,}5$ (mol)
a) Tính khối lượng Mg đã phản ứng
Theo phương trình: $1$ mol $O_2 \rightarrow 2$ mol $Mg$
Số mol Mg phản ứng: $n_{Mg} = 2 \times 0{,}5 = 1$ (mol)
Khối lượng Mg: $m_{Mg} = 1 \times 24 = 24$ (g)
b) Tính khối lượng MgO tạo thành
Theo phương trình: $2Mg \rightarrow 2MgO$
Số mol MgO: $n_{MgO} = n_{Mg} = 1$ (mol)
Khối lượng MgO: $m_{MgO} = 1 \times 40 = 40$ (g)
???