Đáp án D

Với tỉ lệ 2: 1 về thể tích ta có phương trình:

`a) PTHH:`

`2Fe + O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2FeO`

`0,5`    `0,25`        `0,5`                `(mol)`

`b) n_[Fe] = 28 / 56 = 0,5 (mol)`

`=> m_[FeO] = 0,5 . 72 = 36 (g)`

`c) V_[O_2] = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

cảm ơn 

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

Ta có : 

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{0.2\cdot2}{4}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0.1\cdot102=10.2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.2.......\dfrac{2}{15}.....\dfrac{1}{15}\)

\(V_{O_2}=\dfrac{2}{15}\cdot22.4=2.98\left(l\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232=15.46\left(g\right)\)

1)

a) Khí B mùi trứng thối => H2S

$Pb(NO_3)_2 + H_2S \to PbS + 2HNO_3$

n H2S = n PbS = 47,8/239 = 0,2(mol)

Gọi CTHH của muối halogen là RX

8RX + 5H2SO4 đặc,nóng → 4R2SO4 + H2S + 4X2 + 4H2O

n H2SO4 = 5n H2S = 0,2.5 = 1(mol)

CM H2SO4 = 1/0,2 = 5M

T gồm R2SO4,X2

Khi nung thì chỉ còn lại R2SO4

=> m X2 = 342,4 - 139,2 = 203,2(gam)

n X2 = 4n H2S = 0,8(mol)

=> M X2 = 2X = 203,2/0,8 = 254

=> X = 127(Iot)

Theo PTHH  :

n R2SO4 = n X2 = 0,8(mol)

=> M R2SO4 = 2R + 96 = 139,2/0,8 = 174

=> R = 39(Kali)

Vậy Muối cần tìm là $KI$

n KI = 2n R2SO4 = 1,6(mol)

=> x = 1,6.166 = 265,6 gam

Bài 2:

a)

Chỉ có Al td vs HCl →H₂  suy ra mol Al=0,1mol

sau đó Al bị thụ động trong HNO_{3đặc,nguội} nên chỉ có Cu td vs Hno3 →NO₂   bảo toàn e suy ra mol Cu=0,15mol.

   mg=m_al+m_cu=12,3g

Sao al lại 0,1 MOL vậy

Bài 1:

a) nP=6,2/31=0,2(mol); nO2= 6,72/22,4=0,3(mol)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: 0,2/4 < 0,3/5

=> P hết, O2 dư, tính theo nP

=> nO2(p.ứ)= 5/4. nP= 5/4. 0,2=0,25(mol)

=> mO2(dư)=0,3- 0,25=0,05(mol)

=> mO2(dư)=0,05.32=1,6(g)

b) nP2O5= nP/2= 0,2/2=0,1(mol)

=>mP2O5=0,1.142=14,2(g)

Bài 2 nka b

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)  

a) \(m_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15\cdot120=18\left(g\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{HCl}=n_{Mg}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{dd,H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{2,4}=0,0625\left(l\right)\)

MA=2,69.29=78g/mol
A là HC dạng lỏng nên A có số C>=5
Gọi CT A là CxHy
mCO2:mH2O=44x/9y=4,9/1
=>44x=44y
=>x=y
CTĐGN của A làCxHx M=14x
mà M=78 số C lớn hơn hoặc bằng 5 nhg loại 5 vì số H phải chẵn nên A là C6H6 benzen
C6H6+Br2 xt Fe,đun nóng=>C6H5Br + HBr

HBr+NaOH=>NaBr+H2O

nNaOH dư=nHCl=0,5 mol
nNaOH bđ=1 mol
=>nNaOH pứ=0,5 mol=nHBr
=>mA=0,5.78=39 gam
mB=0,5.157=78,5 gam


 

nNa= 9,2/23= 0,4(mol)

PTHH:  2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Ta có: nH2= 1/2. nNa= 1/2 . 0,4=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2 x 22,4= 4,48(l)

Ta có: nNaOH=nNa= 0,4(mol)

=> mNaOH= 0,4.40=16(g); mH2=0,2.2=0,4(g)

mddNaOH= 9,2+100 - 0,4= 108,8(g)

=>C%ddNaOH= (16/108,8).100=14,706%

                                            Số mol của natri 

                                        n_Na = \(\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                                    2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂\(|\) 

                                            2         2               2          1

                                           0,4                       0,2        0,2

                                                 Số mol của khí hidro

                                                  n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                                 Thể tích của khí hidro

                                                     V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                             = 0,2 . 22,4

                                                             = 4,48 (l)

                                                  Số mol của natri hidroxit

                                                n_NaOH = \(\dfrac{0,4.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                               Khối lượng của natri hidroxit 

                                                 m_NaOH = n_NaOH . M_NaOH

                                                             = 0,2. 40

                                                              = 8 (g)

                                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng                                                 m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Na + m_H2O - m_H2

                                                                      = 9,2 + 100 - (0,2. 2)

                                                                      = 108,8 (g)                                                          Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit

                                   C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{108,8}=7,35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt