Phản ứng:
\(C H_{4} \left(\right. g \left.\right) + H_{2} O \left(\right. g \left.\right) \rightleftharpoons 3 H_{2} \left(\right. g \left.\right) + C O \left(\right. g \left.\right)\)

a) Tính \(K_{c}\) ở \(760^{\circ}\)C

Thay số: \(\left[\right. C H_{4} \left]\right. = 0.126 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. H_{2} O \left]\right. = 0.242 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. H_{2} \left]\right. = 1.150 , \textrm{ }\textrm{ } \left[\right. C O \left]\right. = 0.126\)

Tính ra:

Vậy \(K_{c} \approx 6.29\) (làm tròn 3 chữ số nghĩa).

b) Tính \(x\) khi ban đầu \(\left[\right. C H_{4} \left]\right._{0} = \left[\right. H_{2} O \left]\right._{0} = x\) và ở cân bằng \(\left[\right. H_{2} \left]\right. = 0.6\) M

Gọi \(y\) là lượng (M) CH₄ phản ứng. Từ hệ số phản ứng: \(\left[\right. H_{2} \left]\right._{e q} = 3 y\).
Vì \(3 y = 0.6 \Rightarrow y = 0.2\) M.

Vậy ở cân bằng:

Dùng \(K_{c}\) đã tìm:

Suy ra

Chọn nghiệm hợp lý (vì \(x - 0.2\) phải ≥ 0) ⇒ \(x - 0.2 = 0.08291\)

Vậy \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

Tóm tắt:
a) \(K_{c} \approx 6.29\).
b) \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

a) Tính hằng số cân bằng K

Hằng số cân bằng về nồng độ:

Thay số liệu đã cho:

Bước tính:

1. \(1.150^{3} = 1.150 \cdot 1.150 \cdot 1.150 \approx 1.522\)
2. Tử số: \(0.126 \cdot 1.522 \approx 0.1918\)
3. Mẫu số: \(0.126 \cdot 0.242 \approx 0.0305\)

✅ Vậy \(K_{c} \approx 6.3\) ở 760°C.

b) Tìm nồng độ ban đầu x

Giả sử ban đầu chỉ có CH₄ và H₂O, nồng độ bằng nhau là \(x\).

Gọi mức thay đổi cân bằng là \(y\) (mol/l). Phản ứng: 1 CH₄ + 1 H₂O ⇌ 1 CO + 3 H₂.

• Nồng độ cân bằng:

• Theo đề bài: \(\left[\right. \text{H}_{2} \left]\right. = 0.6 \&\text{nbsp};\text{M}\)

• Thế vào biểu thức nồng độ cân bằng:

• Biết \(K_{c} = 6.29\), ta có:

✅ Vậy nồng độ ban đầu \(x \approx 0.283 \&\text{nbsp};\text{M}\).

Nếu muốn, mình có thể vẽ sơ đồ ICE cho bài này để dễ hình dung cách biến đổi nồng độ, đặc biệt ý b, cực trực quan. Bạn có muốn mình vẽ không?

có

Mong các bạn giúp mình nha

Khí CO₂ phản ứng với nước vôi trong, hơi nước bị giữ lại khi qua CaCl₂ khan, còn CO thì không. Do đó, hỗn hợp khí qua nước vôi trong rồi qua bình đựng CaCl₂ khan thì thu được CO. Ngoài ra, có thể dùng hóa chất khác nếu CO không có phản ứng với chất đó và chất đó giữ lại CO₂, hơi nước.

a) H₂S H⁺ + HS^- ;

HS^- H⁺ + S^2-

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^- ;

HCO₃^- H ⁺ + CO₃^2-

b) LiOH \(\rightarrow\)Li⁺ + OH^-

c) K₂CO_{3 \(\rightarrow\)}2K⁺ + CO₃^2- ;

NaClO \(\rightarrow\) Na⁺ + CIO^-

NaHS \(\rightarrow\) Na⁺ + HS^-:

HS^- H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ Sn²⁺+ 2OH^-;

H₂SnO₂ 2H⁺ + SnO₂^2-.

Khí CO2 phản ứng với nước vôi trong, hơi nước bị giữ lại khi qua CaCl2 khan, còn CO thì không. Do đó, hỗn hợp khí qua nước vôi trong rồi qua bình đựng CaCl2 khan thì thu được CO.

Ngoài ra, có thể dùng hóa chất khác nếu CO không có phản ứng với chất đó và chất đó giữ lại CO2, hơi nước.

CHÚC BẠN HỌC TỐT :))

Đáp án: C.

Số mol CH₃COOH < Số mol HCOOH.

1.PTHH:  $Ba+MgC{l}_2\to BaC{l}_2+Mg\downarrow$

Hiện tượng: Có Kết tủa màu trắng bạc

2. $Ba+Mg(HC{O}_3{)}_2+2H_{2}O\to BaC{O}_3\downarrow +MgC{O}_3\downarrow +2H_3{O}^{}$

Hiện tượng : Có kết tủa màu trắng..

3. $Ba+FeC{l}_2\to BaC{l}_2+Fe\downarrow$

Hiện tượng : Kết tủa màu trắng xám