H2SO4t/dụng với NaOH đề tạo raNa2SO4

Na2SO4 t/dụng vs BaCl2 để tạo ra BaSO4

H2SO4 + NaO-----> Na2SO4 + H2O

 Na2SO4 + Ba(OH)2---> BaSO4 + 2NaOH

Điêu kiện gồm :

 Nhiệt độ 

Chất xúc tác : V2O5

Chỉ có 2SO2+O2->2SO3 thôi nhé bạn

Phản ứng phải có đk nhiệt độ

Chắc chắn rồi! Ta cùng giải bài toán hóa học này một cách dễ hiểu từng bước.

🧪 Đề bài tóm tắt:

• Hỗn hợp khí \(X\): gồm methane (CH₄) và ethylene (C₂H₄) (ở đktc).
• Tỉ khối của \(X\) so với H₂ là 10.
• Thể tích \(X\): 3,7185 lít
• Dẫn hỗn hợp qua Br₂ dư, phản ứng xảy ra với ethylene (C₂H₄).
• Hỏi: Số mol Br₂ đã tham gia phản ứng?

🔎 Bước 1: Đặt ẩn và tính khối lượng mol trung bình

Gọi:

• Số mol CH₄ là: \(a\)
• Số mol C₂H₄ là: \(b\)

→ Tổng số mol hỗn hợp: \(a + b\)

💡 Khối lượng mol của hỗn hợp:

\(M_{X} = \frac{m_{\text{hh}}}{n_{\text{hh}}} = \frac{a \cdot 16 + b \cdot 28}{a + b}\)

Mà theo đề:

\(\left(\text{T}ỉ\&\text{nbsp};\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{so}\&\text{nbsp};\text{v}ớ\text{i}\&\text{nbsp};\text{H}\right)_{2} = 10 \Rightarrow M_{X} = 10 \times 2 = 20\)

📘 Lập phương trình khối lượng mol trung bình:

\(\frac{16 a + 28 b}{a + b} = 20\)

Nhân chéo:

\(16 a + 28 b = 20 a + 20 b \Rightarrow - 4 a + 8 b = 0 \Rightarrow a = 2 b\)

🔢 Bước 2: Tính tổng số mol hỗn hợp từ thể tích

• \(V = 3 , 7185 \textrm{ } \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)
• Ở đktc: \(1 \text{mol}\&\text{nbsp};\text{kh} \overset{ˊ}{\imath} = 22 , 4 \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)

\(n_{h h} = \frac{3 , 7185}{22 , 4} = 0 , 166 \textrm{ } \text{mol}\)

✅ Bước 3: Tính số mol CH₄ và C₂H₄

Đã có:

• \(a = 2 b\)
• \(a + b = 0 , 166\)

Thay vào:

\(2 b + b = 0 , 166 \Rightarrow 3 b = 0 , 166 \Rightarrow b = 0 , 0553 \textrm{ } \text{mol} \Rightarrow a = 0 , 1106 \textrm{ } \text{mol}\)

🧪 Bước 4: Xác định khí phản ứng với Br₂

• Chỉ có ethylene (C₂H₄) phản ứng với Br₂ theo phản ứng:

\(\text{C}_{2} \text{H}_{4} + \text{Br}_{2} \rightarrow \text{C}_{2} \text{H}_{4} \text{Br}_{2}\)

→ Tỉ lệ mol: 1:1

→ Số mol Br₂ phản ứng bằng với số mol C₂H₄

🎯 Kết quả:

\(\boxed{\left(\text{S} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Br}\right)_{2} \&\text{nbsp};\text{ph}ả\text{n}\&\text{nbsp};ứ\text{ng} = 0 , 0553 \textrm{ } \text{mol}}\)

Nếu bạn cần làm tròn hoặc đưa ra kết quả theo yêu cầu đề, có thể viết:

\(\boxed{n_{\text{Br}_{2}} = 0,0553 \textrm{ } \text{mol}}\)

Tham khảo

\(Cu_2S+12HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+10NO_2+CuSO_4+6H_2O\)

12HNO₃ + Cu₂S → Cu(NO3)₂ + 6H₂O + 10NO₂ + CuSO₄

Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là CuO vì đây là oxit của kim loại yếu

=> đáp án C đúng.

Câu 1
Thực hiện các phương trình hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng gọi tên sản phẩm:
a) 4Na +O2 -->2Na2O
b) 4K + O2 --> 2K2O
c) 2H2 + O2 --> 2H2O
d) 4Ag + O2 --> 2Ag2O
e) 2Ca + O2 --> 2CaO
h) 2Ba +O2 --> 2BaO
i) 2Zn + O2 --> 2ZnO
k) 4Al + 3O2 --> 2Al2O3
l) 4Si + O2 --> 2Si2O
m) 2Cu +O2 --> 2CuO
n) 4P + 5O2 -->P2O5
o) 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
p) C + O2 --> CO2
q) N2 + O2 --> 2NO

Ag không tác dụng với O₂.

Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là CuO vì đay là oxit kim loại yếu dễ bị khử

PTHH :  CuO +H2---> Cu+H2O

=> đáp án đúng là C.