ADĐLBTKL ta có:

mZn+mHCl=mMuoi+mH2

=>mMuoi=6.5+0.2*36.5-0.1*2=13.6

OK

 nFe2O3 = 16/160 = 0.1 (Mol) 

 H2SO4 đặc nóng thì chỉ tạo 1 muối sau cùng là Fe2(SO4)3 
dùng bảo toàn số mol đối với nguyên tố Fe: sô mol Fe2(SO4)3 = số mol Fe2O3 = 0.1 
--> khối lượng muối khan = 0.1x400= 40

mol H₂=0,4 →mol HCl=0,8  Áp dụng BTKL:m_hh+m_hcl=m_muối+m_h2   →m_muối=35,4g

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

1/ Ta thấy 6,72 lít H2 ở đktc là sản phẩm của Al với HCl ( vì Ag không pứ với HCl)

PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

n_H2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

=> nAl = 0,2 mol

=> mAl = 0,2 x 27 = 5,4 gam

CHất rắn không tan chính là Ag

Tính phẩn trăm thì bạn tự tính nhé!

2/ Gọi hóa trị của R là x

PTHH: 2R + 2xHCl ===> 2RCl_x + xH₂

nH2 = 1,008 / 22,4 = 0,045 mol

=> nR = \(\frac{0,045.2}{x}\) = 0,09 / x (mol)

=> MR = 25,2 : \(\frac{0,09}{x}\) = 280x

?????? Mình cũng không biết!! Chắc đề sai rồi bạn ạ!

hòa tan hết 2,52g chứ không phải 25,2g đâu ạ, bạn viết sai đề r !

2A+2aHCl->2ACla+aH2

2B+2bHCl->2BClb+aH2

nH2=0.3(mol)

->nHCl=0.3*2=0.6(mol)

->nCl/HCl=0.6(mol)

m muối khan=m kim loại+mCl/HCl=8+0.6*35.5=29.3(g)

Dung` DL BTKL: moxit + mH2SO4 = mmuoi' + mH2O 
voi' nH2O = nH2SO4 = 0.5*0.1 = 0.05 
--> mmuoi' = 2.81 + 0.05*98 - 0.05*18 = 6.81g 

Cach' #: (Fe2O3, MgO, ZnO) ----> (Fe2(SO4)3; MgSO4, ZnSO4) 
--> nO = nSO4(2-) = nH2SO4 = 0.05 
--> m(Fe, Mg, Zn) = 2.81 - mO = 2.81 - 0.05*16 = 2.01g 

mmuoi' = mKL + mSO4(2-) = 2.01 + 0.05*96 = 6.81g

 bảo toàn khối lượng 
Ta có nH2SO4=0,05 mol =>n H+=0,1 mol 
2H+ + O2- ---> H2O 
==>2,81+98.0,05=m+0.05.18 ==> m=6,81(gam)

Sơ đồ chuyển hóa được mô tả như sau: FeS2 (1)​ SO2 (2)​ SO3 (3)​ H2SO4

Các phương trình hóa học tương ứng:

Phản ứng (1): Nung quặng pirit sắt trong không khí để tạo ra lưu huỳnh đioxit (SO2) và sắt(III) oxit (Fe2O3).4FeS2​+11O2​t∘​2Fe2​O3​+8SO2​

Phản ứng (2): Oxi hóa SO2 bằng O2 (xúc tác V2O5, nhiệt độ) để tạo ra lưu huỳnh trioxit (SO3).2SO2​+O2​V2​O5​,t∘​2SO3​

Phản ứng (3): Hấp thụ SO3 bằng nước để tạo ra axit sunfuric (H2SO4).SO3​+H2​O→H2​SO4​

Khối lượng quặng pirit là 500 kg. Tỷ lệ FeS2 trong quặng là 90%. Khối lượng FeS2 tinh khiết là: mFeS2​​=500 kg×90%=450 kg

Phân tử khối của FeS2 là: MFeS2​​=56+2×32=120 g/mol

Đổi khối lượng FeS2 ra gam để tính số mol: mFeS2​​=450 kg=450000 g nFeS2​​=120450000​=3750 mol

heo phương trình phản ứng (1): 4FeS2​+11O2​→2Fe2​O3​+8SO2​ Từ 4 mol FeS2 tạo ra 8 mol SO2, suy ra tỉ lệ mol là nSO2​​=2×nFeS2​​. Số mol SO2 lý thuyết là: nSO2​ (lyˊ​ thuyeˆˊt)​=2×3750=7500 mol

Hiệu suất phản ứng (1) là H = 80%. Số mol SO2 thực tế thu được là: nSO2​ (thực teˆˊ)​=7500×80%=6000 mol

Theo phương trình phản ứng (2): 2SO2​+O2​→2SO3​ Từ 2 mol SO2 tạo ra 2 mol SO3, suy ra tỉ lệ mol là nSO3​​=nSO2​​. Số mol SO3 lý thuyết là: nSO3​ (lyˊ​ thuyeˆˊt)​=6000 mol

Hiệu suất phản ứng (2) là H = 75%. Số mol SO3 thực tế thu được là: nSO3​ (thực teˆˊ)​=6000×75%=4500 mol

Theo phương trình phản ứng (3): SO3​+H2​O→H2​SO4​ Từ 1 mol SO3 tạo ra 1 mol H2SO4, suy ra tỉ lệ mol là nH2​SO4​​=nSO3​​. Hiệu suất phản ứng (3) là H = 100%, do đó số mol H2SO4 thu được bằng số mol SO3 thực tế. nH2​SO4​​=4500 mol

Phân tử khối của H2SO4 là: MH2​SO4​​=2×1+32+4×16=98 g/mol

Khối lượng H2SO4 tinh khiết là: mH2​SO4​​=nH2​SO4​​×MH2​SO4​​=4500×98=441000 g Đổi sang kg: mH2​SO4​​=441 kg

Khối lượng dung dịch H2SO4 là: mdd​=C%mH2​SO4​​​=18%441 kg​=0,18441​=2450 kg

Sử dụng công thức liên hệ giữa khối lượng riêng (D), khối lượng (m) và thể tích (V): V=Dm​ Với: m=2450 kg=2450000 g D=1,8 g/ml Vdd​=1,8 g/ml2450000 g​≈1361111,11 ml Đổi sang lít: Vdd​=1361,11 lıˊt Đổi sang mét khối: Vdd​=1,36 m3

Vậy, từ 500 kg quặng pirit sắt chứa 90% FeS2, có thể điều chế được khoảng 1361,11 lít dung dịch H2SO4 18% (có D = 1,8 g/ml).

a) Zn  +  2HCl   => ZnCl2  +  H2

b) n(Zn)= 6.5/65= 0.1 mol

n(hCl)= 36.5/36.5= 1 mol

So sánh tỉ lệ 0.1/1 < 1/2 => HCl dư

=> n(HCl)pu= 2n(Zn)= 0.2 mol=> n(HCl) dư= 0.8 mol

=> M(HCl) dư = 0.8*36.5=29.2g

c) Theo pt n(ZnCl2)= n(Zn)= 0.1 mol

=> M(ZnCl2)= 0.1*107= 10.7g

thank nha