* Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br₂

Đặt số mol anken A và ankin B lần lượt là x và y (mol)

n_X = x + y = 0,5 (1)

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

x             x

C_mH_2m-2 + 2Br₂ → C_mH_2m-2Br₄

y                    2y

=> n_Br2 = x + 2y = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) ta có: 

* Thí nghiệm 2: Đốt cháy hỗn hợp X

Hấp thụ CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy xuất hiện kết tủa, thêm KOH dư vào dung dịch thu được lại tiếp tục xuất hiện kết tủa nên ta có các phương trình hóa học sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,25                  ←   0,25

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,05           ←            0,025

Ca(HCO₃)₂ + 2KOH → K₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

0,025                ←                       0,025

n_CO2 = 0,25 + 0,05 = 0,3 mol

Ta có: m _{dung dịch giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O => 7,48 = 25 – 0,3.44 – m_H2O

=> m_H2O = 4,32 gam => n_H2O = 4,32/18 = 0,24 mol

Mặt khác, n_B = n_CO2 – n_H2O = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol

=> n_A = 0,06(2/3) = 0,04 mol

BTNT C: n_CO2 = n.n_A + m.n_B => 0,04n + 0,06m = 0,3

=> 2n + 3m = 15 (n≥2, m≥2)

 Vậy A là C₃H₆ và B là C₃H₄

Khối lượng của hỗn hợp là: m = m_C3H6 + m_C3H4 = 0,04.42 + 0,06.40 = 4,08 (gam)

C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈ cùng là anken nên có công thức chung là C_nH_2n

2CO + O₂ → 2CO₂↑   (1)

x              → x           (mol)

2H₂ + O₂ → 2H₂O (2)

y           → y            (mol)

C_nH_2n + O₂ → nCO₂ + 2nH₂O (3)

Sản phẩm cháy thu được gồm có CO₂ và H₂O.

Khi hấp thụ vào dd Ca(OH)₂: 0,04 mol thu được dung dịch Y, thêm từ từ Ba(OH)₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa của các ion kim loại => CO₂ phản ứng với Ca(OH)₂ theo phương trình:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O  (4)

CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ + H₂O  (5)

Dd Y chứa Ca(HCO₃)₂

BaCl₂ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + H₂O (6)

m₁ = m_CaCO3(4)

m₂ = m_{CaCO3(5) ­} + m_BaCO3

=> m₁ + m₂ = ∑ m_CaCO3↓ + m­_BaCO3 = 6,955 (g) (*)

BTNT Ca: => ∑n_CaCO3↓ = ∑ n_{Ca(OH)2 (4+5)} = 0,04 (mol)

Từ (*)

 => n_CaCO3(6) = n_BaCO3 = 0,015 (mol)

=> n­_CaCO3(4) = ∑n_Ca(OH)2 – n_BaCO3 = 0,04 – 0,015 = 0,025 (mol)

BTNT C => ∑ n_CO2 = ∑ n_CaCO3 + n_BaCO3 = 0,04 + 0,015 = 0,055 (mol)

Khối lượng dd Y tăng 0,82 gam so với dd Ca(OH)₂ ban đầu

=> m_CO2 + m_H2O – m_CaCO3(4) = 0,82

=> m_H2O = 0,82 + 0,025.100 – 0,055.44 = 0,9 (g)

=> n_H2O = 0,9 : 18 = 0,05 (mol)

BTKL ta có: m_hhX + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_O2 = 0,055.44 + 0,9 – 0,92 = 2,4 (g) => n_O2 = 0,075 (mol)

BTNT O: n_{O( trong CO)} + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_{O( trong CO)} = 2.0,055 + 0,05 – 0,075.2 = 0,01 (mol) => n_CO = 0,01 (mol)

Từ PTHH (1), (2), (3) ta thấy khi đốt cháy C_nH_2n luôn cho n_H2O = n_CO2 => sự chênh lệch mol CO₂ và mol H₂O là do đốt cháy CO và H₂

=> n_CO2 – n_H2O = x – y = 0,055 – 0,05 = 0,005 (mol)

Mặt khác: n_CO – n_H2 = x – y = 0,005 (mol)

=> n_H2 = n_CO – 0,005= 0,01 – 0,005 = 0,055 (mol)

Cho thêm Ca(OH)₂ vào thu thêm được kết tủa nên có muối Ba(HCO₃)₂.

Giả sử mol pứ của CO₂ lần lượt là: x, y (mol)

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

x          → x                 x

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

 y         → 0,5y            0,5y

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

0,5y                             → 0,5y            0,5y

=> Kết tủa gồm BaCO₃: 0,5y và CaCO₃: 0,5y

=> 197 . 0,5y + 100 . 0,5y = 53,46 (1)

n_Ba(OH)2 = x + 0,5y = 0,2 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,11 và y = 0,18

=> n_CO2 = 0,29

=> a = 0,365

Mình mới lớp 8 thôi ạ

Bước 1: Viết các phản ứng chính

1. Đốt cháy hỗn hợp Mg, Fe trong O₂:

\(M g + \frac{1}{2} O_{2} \rightarrow M g O\)\(F e + \frac{3}{4} O_{2} \rightarrow F e_{3} O_{4}\)

Lưu ý: Thông thường, sắt cháy tạo Fe₃O₄ (oxi hóa sắt hỗn hợp Fe²⁺ và Fe³⁺).

Bước 2: Gọi số mol của Mg và Fe là:

\(n_{M g} = x \left(\right. m o l \left.\right) n_{F e} = y \left(\right. m o l \left.\right)\)

Bước 3: Viết các biểu thức khối lượng ban đầu:

\(24 x + 56 y = 4 , 16 \left(\right. 1 \left.\right)\)

Bước 4: Viết khối lượng oxit sau phản ứng

Khối lượng oxit X = 5,92 g gồm:

• MgO: khối lượng = \(24 x + 16 x = 40 x\) g
• Fe₃O₄: khối lượng = \(56 y + 64 y / 3 = 56 y + \frac{64}{3} y = \frac{168 y + 64 y}{3} = \frac{232 y}{3}\) g

Vì Fe₃O₄ gồm 3 Fe (3 × 56 =168) và 4 O (4 × 16 =64), tổng 232 g/mol.

Vậy khối lượng Fe₃O₄ tạo ra từ y mol Fe là:

\(\text{Fe}_{3} \text{O}_{4} = \frac{232}{3} y\)

Tổng khối lượng oxit:

\(40 x + \frac{232}{3} y = 5 , 92 \left(\right. 2 \left.\right)\)

Bước 5: Giải hệ (1) và (2)

\(\left{\right. 24 x + 56 y = 4 , 16 \\ 40 x + \frac{232}{3} y = 5 , 92\)

Bước 6: Dung dịch Y chứa:

• MgCl₂: số mol = \(x\) (từ MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O)
• FeCl₂ và FeCl₃ (từ Fe₃O₄ hòa tan trong HCl theo phản ứng hỗn hợp)

Phản ứng hòa tan Fe₃O₄ trong HCl:

\(F e_{3} O_{4} + 8 H C l \rightarrow F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 H_{2} O\)

Số mol FeCl₂ = 1 mol, FeCl₃ = 2 mol trên 1 mol Fe₃O₄.

Với y mol Fe nguyên tố:

\(n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{y}{3} \left(\right. \left(\text{v} \overset{ˋ}{\imath} \&\text{nbsp};\text{Fe}\right)_{3} O_{4} \&\text{nbsp};\text{c} \overset{ˊ}{\text{o}} \&\text{nbsp};\text{3}\&\text{nbsp};\text{Fe} \left.\right)\)

Do đó:

• \(n_{F e C l_{2}} = \frac{y}{3}\)
• \(n_{F e C l_{3}} = 2 \times \frac{y}{3} = \frac{2 y}{3}\)

Bước 7: Kết tủa Z khi cho NaOH dư:

• MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
• FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
• FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Số mol các kết tủa hydroxyd:

• Mg(OH)₂: \(x\) mol
• Fe(OH)₂: \(\frac{y}{3}\) mol
• Fe(OH)₃: \(\frac{2 y}{3}\) mol

Bước 8: Nung kết tủa Z (gồm Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃) đến khối lượng không đổi (6 g):

• Mg(OH)₂ → MgO:
  Khối lượng giảm 18 g/mol (do mất H₂O)
  M₁(Mg(OH)₂) = 58 g/mol, M₁(MgO) = 40 g/mol
  Tỉ lệ: 40/58
• Fe(OH)₂ → FeO:
  M(Fe(OH)₂) = 89.86 g/mol, M(FeO) = 71.84 g/mol
  Tỉ lệ: 71.84/89.86 ≈ 0.8
• Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (để đơn giản) hoặc Fe₃O₄ (phức tạp hơn)

Ở đây chúng ta giả sử Fe(OH)₃ → Fe₂O₃:
M(Fe(OH)₃) = 106.87 g/mol, M(Fe₂O₃) = 159.69 g/mol
Hai mol Fe(OH)₃ tạo thành 1 mol Fe₂O₃. Nên cần tính theo số mol tương ứng.

Bước 9: Viết biểu thức khối lượng sau nung:

Khối lượng sau nung = 6 g

\(40 x + 0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} + \left(\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})\right)_{3} \&\text{nbsp};\text{sau}\&\text{nbsp};\text{nung} = 6\)

Phần Fe(OH)₃ chuyển thành Fe₂O₃:

\(\frac{2 y}{3} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})_{3} \rightarrow \frac{y}{3} \&\text{nbsp};\text{mol}\&\text{nbsp};\text{Fe}_{2} O_{3}\)

Khối lượng Fe(OH)₃ ban đầu:

\(106.87 \times \frac{2 y}{3}\)

Khối lượng Fe₂O₃ sau nung:

\(159.69 \times \frac{y}{3}\)

Khối lượng Fe(OH)₃ sau nung = \(\frac{159.69}{106.87} \times \left(\text{kh} \overset{ˊ}{\hat{\text{o}}} \text{i}\&\text{nbsp};\text{l}ượ\text{ng}\&\text{nbsp};\text{Fe}(\text{OH})\right)_{3}\) ban đầu
≈ \(1.495 \times 106.87 \times \frac{2 y}{3} = 159.69 \times \frac{y}{3}\)

Bước 10: Viết lại biểu thức khối lượng sau nung

\(40 x + 0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} + 159.69 \times \frac{y}{3} = 6\)

Tính từng phần:

• \(0.8 \times 89.86 \times \frac{y}{3} = 71.89 \times \frac{y}{3} = 23.96 y\)
• \(159.69 \times \frac{y}{3} = 53.23 y\)

Nên:

\(40 x + 23.96 y + 53.23 y = 6 \textrm{ }\textrm{ } \Longrightarrow \textrm{ }\textrm{ } 40 x + 77.19 y = 6 \left(\right. 3 \left.\right)\)

Bước 11: Giải hệ (1), (2), (3):

\(\left{\right. 24 x + 56 y = 4.16 \left(\right. 1 \left.\right) \\ 40 x + \frac{232}{3} y = 5.92 \left(\right. 2 \left.\right) \\ 40 x + 77.19 y = 6 \left(\right. 3 \left.\right)\)

Hệ (2) và (3) gần giống, chênh lệch nhỏ do xấp xỉ, ta dùng (1) và (3):

Từ (1):

\(24 x = 4.16 - 56 y \textrm{ }\textrm{ } \Longrightarrow \textrm{ }\textrm{ } x = \frac{4.16 - 56 y}{24}\)

Thay vào (3):

\(40 \times \frac{4.16 - 56 y}{24} + 77.19 y = 6\)\(\frac{40 \times 4.16}{24} - \frac{40 \times 56 y}{24} + 77.19 y = 6\)\(6.93 - 93.33 y + 77.19 y = 6\)\(6.93 - 16.14 y = 6\)\(- 16.14 y = 6 - 6.93 = - 0.93\)\(y = \frac{0.93}{16.14} \approx 0.0576 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Thay y vào (1):

\(x = \frac{4.16 - 56 \times 0.0576}{24} = \frac{4.16 - 3.225}{24} = \frac{0.935}{24} = 0.0389 \&\text{nbsp};\text{mol}\)

Bước 12: Tính m gam kết tủa AgCl khi cho Y tác dụng với AgNO₃ dư

Dung dịch Y chứa:

• MgCl₂: số mol = \(x = 0.0389\)
• FeCl₂: \(y / 3 = 0.0576 / 3 = 0.0192\)
• FeCl₃: \(2 y / 3 = 0.0384\)

Khi cho AgNO₃ dư:

• Mỗi mol Cl⁻ tạo 1 mol AgCl (kết tủa)

Số mol Cl⁻ tổng:

\(\text{MgCl}_{2} : 2 \times 0.0389 = 0.0778\)\(\text{FeCl}_{2} : 2 \times 0.0192 = 0.0384\)\(\text{FeCl}_{3} : 3 \times 0.0384 = 0.1152\)

Tổng số mol Cl⁻:

\(0.0778 + 0.0384 + 0.1152 = 0.2314\)

Bước 13: Tính khối lượng kết tủa AgCl

Khối lượng mol AgCl = 143.5 g/mol

\(m = 0.2314 \times 143.5 = 33.2 \&\text{nbsp};\text{g}\)

Kết luận:

\(\boxed{m = 33.2 \&\text{nbsp};\text{g}}\)
Tk

mdd giảm = m↓ - mCO2 → mCO2 = 10 - 3,4 = 6,6 gam → nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 mol.

C6H12O6 enzim−−−−→30−35oC→30-35oCenzim2C2H5OH + 2CO2

Theo phương trình: nC6H12O6 = 0,15 : 2 = 0,075 mol.

Mà H = 90% → nC6H12O6 = 0,075 : 90% = 1/12 mol → m = 180 x 1/12 = 15 gam

Giả sử mol CO₂ pứ là: x và y (mol)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

x          → x                 x

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

y          → 0,5y            0,5y

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → CaCO₃↓ + BaCO₃↓ + 2H₂O

0,5y     →                           0,5y         0,5y

b.

A có CTPT là: C₁₀H₁₄. Vậy nên trong A: số vòng + số pi =  4

A lại không tác dụng với KMnO4 nên liên kết pi chỉ có thể trong vòng → có vòng benzen A tạo 1 monoclo duy nhất nên A chỉ có thể là: CH₃–C(CH₃)(C₆H₅)–CH₃

nBa(OH)2=0,2 mol

nBaCO3=19,7/197=0,1 mol=nCO2

Ba(OH)2+CO2=>BaCO3+H2O

0,1 mol<=0,1 mol<=0,1 mol

Ba(OH)2+2CO2=>Ba(HCO3)2

0,1 mol=>0,2 mol

mdd tăng=mCO2+mH2O-mktủa

=>0,7=0,3.44+mH2O-19,7=>mH2O=7,2g

=>nH2O=0,4 mol

n ancol=nH2O-nCO2=0,4-0,3=0,1 mol

A có thể tạo thành trực tiếp từ B=>A có số Cacbon trong ptử bằng B=>m=n và n>=2

=>ta có nCO2= 0,1n+xn=0,3=>n=<3

chọn n=2=>x=0,05 mol(tm)

Sáng mình có giải mấy bài bạn hỏi từ hôm qua, bạn xem lại nhé, chúc bạn thi tốt!
 

Khi cho NaOH dư vào thu thêm được kết tủa nên dung dịch có muối Ca(HCO₃)₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

0,5       ←                    0,15

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

0,1                   ←                    0,1

→ n_CO2 = 0,1.2 + 0,5 = 0,7

Mặt khác: m_{dd giảm} = m_CaCO3 – m_CO2 + m_H2O

→ 9,12 = 50 – (44.0,7 + 18.n_H2O) → n_H2O = 0,56