Điều kiện để hình thành lửa là có nguồn kích thích ( tia lửa điện, nguồn nhiệt cao) và nhiên liệu. Với bật lửa ga trong môi trường có oxi của trạm vũ trụ có thể bật được. Nhưng để duy trì được ngọn lửa lại khác.
Trên mặt đất do có trọng lực. Khi bật lửa, ngọn lửa làm nóng không khí bên trên, không khí nhẹ hơn sẽ bị đẩy lên. Do tác dụng của sự đối lưu trong luồng không khí và dưới tác dụng của trọng lực các phân tử không khí lạnh bị kéo xuống và đi từ dưới ngọn lửa lên tiếp tục cung cấp oxi cho ngọn lửa để nó duy trì sự cháy khi còn nhiêu liệu 
Trên trạm không gian do không có trọng lực nên không xảy ra được sự đối lưu như trên trái đất do đó khi mới bật lửa lên ngọn lửa sẽ có dạng hình cầu và lan ra theo mọi hướng. Do không có sự đối lưu nên phần ngọn lửa phía trong ở đầu phun ga của bật lửa không nhận được oxi để duy trì sự cháy do đó nó sẽ bị tắt. Muốn duy trì được sự cháy này cần có một nguồn cung cấp oxi liên tục bên canh nguồn nhiên liệu là ga.

a) Không thể thu khí bằng cách đẩy nước, vì clo tan trong nước.

Khí clo không tác dụng với oxi nên được thu bằng cách đẩy không khí: Dẫn khí clo vào đáy bình thu đặt đứng, clo nặng hơn không khí sẽ chiếm dần từ phía dưới và đẩy không khí ra ngoài.

b) Vai trò của H₂S0₄ đặc là hút nước có lẫn trong khí clo, làm khô khí clo.

không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo tác dụng được với nước

pt Cl2+H2O\(⇌\)HCL+HCLO

có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình và khí clo nặng hơn không khí H2SO4đặc để hút nước

Hỗn hợp khí gồm CO₂, SO₂ và C₂H₄ gồm có 2 oxit axit tác dụng được với kiềm và 2 chất có thể tác dụng với brom trong dung dịch nên khi cho hỗn hợp vào dung dịch chứa một chất tan A, thì còn lại một khí B đi qua dung dịch sẽ có hai trường hợp:

- Trường hợp 1: Chất A là kiềm thì 2 oxit axit phản ứng và bị giữ lại trong dung dịch kiềm, còn lại khí B là C₂H₄ không phản ứng và đi qua dung dịch kiềm.

Các PTHH: CO₂ + 2NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O SO₂ + 2NaOH ---> Na₂SO₃ + H₂O

- Trường hợp 2: Chất A là dung dịch nước brom, hai chất phản ứng được và bị giữ lại trong dung dịch là SO₂ và C₂H₄ còn khí B là CO₂ không phản ứng và đi qua dung dịch.

Các PTHH:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O ---> 2HBr + H₂SO₄

C₂H₄ + Br₂ ---> C₂H₄Br₂

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Al₂0₃ + Ca(OH)₂ Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + H₂O Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

Không nên. Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)₂ là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng.

Al₂0₃ + Ca(OH)₂ Ca(AlO₂)₂ + H₂O

2Al + Ca(OH)₂ + H₂O Ca(AlO₂)₂ + 3H₂

 a. 
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 
nAl (dư, trong ½ phần) = 2/3.nH2 = 2/3.8,96/22,4 = 4/15 mol 

nH2 = 26,88/22,4 = 1,2 mol 
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3 
4/15..............0,4 mol 
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 
0,8..............0,8 mol 

Phần không tan chỉ gồm Fe 
Ta có : mFe = 44,8%m1 => m1 = m2 = 0,8.56.100/44,8 = 100g 

b. 
nFe (trong cả 2 phần) = 0,8.2 = 1,6 mol 
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 
1,6....0,8.........0,8.........1,6 mol 
=> mFe2O3 (ban đầu) = 0,8.160 = 128g 

nAl (ban đầu) = nAl (ph.ư) + nAl (dư, trong 2 phần) = 1,6 + 2.4/15 = 32/15 mol 
=> mAl (ban đầu) = 27.32/15 = 57,6g

sai rồi bạn ơi . 2 phần này có bằng nhau đâu mà làm theo kiểu v @@

a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol) Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

 

Câu C đúng

Fe + CuSO₄ -------- > FeSO₄ + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ , đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên Fe SO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần.

Câu c đúng.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4, đinh sắt bị hòa tan, kim loại đồng sinh ra bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO4 tham gia phản ứng (tạo thành FeSO4) nên màu xanh của dung dịch ban đầu sẽ bị nhạt dần.

(Lưu ý: Kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng)

Chọn E

1. Boron và Carbon có phản ứng với nhau không?

Có, boron (B) và carbon (C) có thể phản ứng với nhau, tạo thành hợp chất boron carbide – một hợp chất rất bền và cứng.

 2. Boron và Carbon phản ứng ở điều kiện nào?

Phản ứng giữa boron và carbon không xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường. Để tạo thành hợp chất boron carbide, cần:

• Nhiệt độ rất cao: khoảng 1500°C đến 2200°C
• Môi trường không có oxy (để tránh oxy hoá)
• Phản ứng thường được thực hiện trong lò điện hoặc lò chân không

 3. Công thức hoá học của hợp chất giữa Boron và Carbon:

Hợp chất chính giữa boron và carbon là:

• B₄C — Boron carbide

Đây là một hợp chất phi kim loại – bán kim loại có cấu trúc phức tạp và tính chất rất đặc biệt.

 4. Phương trình phản ứng (tổng quát):

\(\text{Boron} + \text{Carbon} \overset{> 1500^{\circ} C}{\rightarrow} \text{B}_{4} \text{C}\)

Tùy theo tỉ lệ ban đầu, có thể tạo ra các công thức khác nhau như B₁₀C, nhưng B₄C là dạng phổ biến và ổn định nhất.

 5. Ứng dụng của hợp chất boron carbide (B₄C):

Boron carbide là một trong những vật liệu cứng nhất (chỉ sau kim cương và boron nitride), nên có nhiều ứng dụng quan trọng:

Tóm tắt:

Tham khảo ak