ta có A2O + H2O ---------> 2AOH

            x----------------------> 2x

           B2O + H2O -------------> 2BOH

            y-----------------------------> 2y

sau đó  Al2O3 + 2OH- ----------> 2AlO2(-)  + H2O

              t--------> 2t

dễ dàng tính dk t=0,1 mol

khi nung 2AHCO3 ------------->  A2CO3 + CO2 + H2O

                  x------------------------> 0,5x

                2 BHCO3 -----------> B2CO3 + CO2 + H2O

                    0,6y---------------> 0,3.y

có (2A + 60) .0,5x + (A+ 61). 0,5.2x + (2B + 60) . 0,3.y + (B+ 61).0,7.2y=24,99

mặt khác có> x+y=0,15 mol

-> 2 kim loại kiềm là Na và K

-> x= 0,05 mol và y=0,1 mol

-> a=26,7 g

->  % Al2O3 =38,2 

% MgO =14,98

% Na2O=11,61

% K2O =35,21

tại sao x+y=0,15 mình nghĩ phải bằng 0,1 chứ

Gọi CTHH của oxit sắt cần tìm là Fe_xO_y

Khử toàn bộ oxit sắt bằng khí CO ta có phương trình sau

(1)\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\uparrow\)

\(\Rightarrow\)Hỗn hợp khí A là CO dư và CO₂.Chất rắn B là Fe

Dẫn toàn bộ khí A vào dd Ca(OH)₂ ta có phương trình sau:

\(\left(2\right)CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Đặt n_{\(CO_2\)}=a(mol) ,theo (2)\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,12\left(mol\right)\)

Ta có:\(m_{CaCO_3}-m_{CO_2}=100a-44a=6,72\left(g\right)\)

                                    \(\Leftrightarrow a=0,12\left(mol\right)\)

Ta lại có:\(n_{O\left(trõngoxit\right)}=n_{CO_2}=0,12\left(mol\right)\)

          \(\Leftrightarrow m_{Fe}=m_{Fe_xO_y}-m_{O\left(trongoxit\right)}=6,96-0,12.16=5,04\left(g\right)\)

          \(\Leftrightarrow n_{Fe}=\dfrac{5,04}{56}=0,09\left(mol\right)\)

Ta thấy \(n_{Fe}:n_O=0,09:0,12=3:4\)

\(\Rightarrow\)Oxit sắt cần tìm là Fe₃O₄

Cho chất rắn B và dd hỗn hơp hai muối AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ ta có các phương trình hóa học sau:

\(\left(3\right)Fe+2AgNO_3\rightarrow2Ag\downarrow+Fe\left(NO_3\right)_2\)

\(\left(4\right)Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Cu\downarrow+Fe\left(NO_3\right)_2\)

Ta có:\(n_{AgNO_3}=1,2.0,1=0,12\left(mol\right)\)

         \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,6.0,1=0,06\left(mol\right)\)

Giả sử Fe dư trong phản ứng (3) ta có

Theo\(\left(3\right)n_{Fe\left(3\right)}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,06\left(mol\right)\)<\(0,09\left(mol\right)=n_{Fe\left(có\right)}\)

\(\Rightarrow\)Giả sử đúng,\(n_{Fe\left(dư\right)}=0,09-0,06=0,03\left(mol\right)\)

Giả sử Fe hết trong phản ứng (4)

Theo(4)\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(4\right)}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,03\left(mol\right)< 0,06\left(mol\right)=n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(có\right)}\)

⇒Giả sử đúng,m(g) chất rắn thu đc sau phản ứng gồm Ag và Cu

Theo(3)\(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,12\left(mol\right)\)

Theo(4)\(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2\left(4\right)}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Ag}+m_{Cu}=108.0,12+64.0,03=14,88\left(g\right)\)

Bài 3.1 mà bạn yêu cầu nek

Công thức chung C_n_{2n} (với ) là của anken hoặc xicloankan. C_4_8 có thể là: But-1-en, but-2-en, isobuten (anken) Xiclopropan metyl, xiclobutan (xicloankan) 👉 Cracking thường áp dụng cho ankan mạch dài (CnH2n+2) để thu được hỗn hợp anken + hiđro hoặc ankan nhỏ hơn. Trong khi đó, C_4_8 không phải ankan, nên không tiến hành cracking nữa. Thay vào đó: Nếu là anken thì có thể tham gia phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hóa… Nếu là xicloankan thì có thể tách, mở vòng chứ không cracking theo nghĩa thông thường. 👉 Kết luận: C_4_8 không dùng để cracking, mà thường dùng làm nguyên liệu cho phản ứng cộng hoặc trùng hợp. ✅

A2(CO3)x+2xHCl-> 2AClx+xCO2+xH2O

B(CO3)y+2yHCl->2BCly+yCO2+yH2O

nCO2=0.03(mol).mCO2=1.32(g)

Theo pthh nH2O=nCO2->nH2O=0.03(mol)

mH2O=0.54(g)

nHCl=2nCO2->nHCl=0.06(mol)

mHCl=2.19

Áp dụng đlbtkl

m=m muối cacbonat+mHCl-mCO2-mH2O

->m=10+2.19-1.32-0.54=10.33(g)

đề thi hoá ... rất dễ

dễ???

a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam. 
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam. 
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư. 
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol 
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75 
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp  9a + 12(1 - a) = 9,75 
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol. 
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam. 
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol 
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol 
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit. 

b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam. 

cám ơn nha bạn