Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào?
a) Theo thời gian, nồng độ có xu hướng tăng dần
=> Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của sản phẩm HCl
b) Đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này là phút (min).
Đồ thị a biểu diễn sự biến đổi tốc độ phản ứng thuận theo thời gian.
Đồ thị b biểu diễn sự biến đổi tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian.
Đồ thị c biểu diễn trạng thái cân bằng hoá học.
Biến thiên nồng độ trong khoảng thời gian từ 0 giờ đến 3 giờ là:
- Nồng độ chất phản ứng giảm dần theo thời gian
- Nồng độ chất sản phẩm tăng dần theo thời gian
a) Đồ thị em vẽ mãi không được a tham khảo tí nhé :v
Đồ thị mô tả sự phụ thuộc của thể tích khí oxygen theo thời gian:
b)
Ta có công thức tính vận tốc trung bình: \(V_{tb}=\dfrac{S_1+S_2....}{t_1+t_2....}\)
Tốc độ trung bình của phản ứng từ 0 - 15 phút là:
\(V_{tb_1}=\dfrac{16-0}{15-0}=1,0666....\approx1,067\) (cm3/min)
Tốc độ trung bình của phản ứng từ 15 - 30 phút là:
\(V_{tb_2}=\dfrac{30-16}{30-15}=0,9333....\approx0,933\) (cm3/min)
Tốc độ trung bình của phản ứng từ 30 - 45 phút là:
\(V_{tb_3}=\dfrac{40-30}{45-30}=0,66666.....\approx0,667\) (cm3/min)
Tốc độ trung bình của phản ứng từ 45 - 60 phút là:
\(V_{tb_4}=\dfrac{48-40}{60-45}=0,5333.....\approx0,533\) (cm3/min)
Ta thấy \(V_{tb_1}>V_{tb_2}>V_{tb_3}>V_{tb_4}\)
=> Tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần theo thời gian.
Dạng đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của nồng độ axit HCL theo thời gian
a) Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v1 = k.CNO2.CO2
b)
- Nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi: v2 = k.CNO2.(CO2.3)
=> v2 tăng 3 lần so với v1
- Nồng độ NO tăng 3 lần, nồng độ O2 không đổi: v3 = k.(CNO.3)2.CO2 = k.CNO2.9.CO2
=> v3 tăng 9 lần so với v1
- Nồng độ NO và O2 đều tăng 3 lần: v4 = k.(CNO.3)2.(CO2.3) = k.CNO2.27.CO2
=> v4 tăng 27 lần so với v1
a) Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là:
v1 = k.CCl2.CH2
b) Gọi CCl2 là nồng độ ban đầu của Cl, CH2 là nồng độ đầu của H2
=> v2 = k. CCl2.CH2 :2
=> 2v2 = v1
=> Tốc độ phản ứng giảm 1 nửa khi nồng độ H2 giảm 2 lần và giữ nguyên nồng độ Cl2
- Phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng đóng vai trò quan trọng trong đời sống:
+ Cung cấp nhiệt cho các nhu cầu đun nấu thức ăn
+ Giảm nhiệt độ của môi trường xung quanh
(1) Đúng
(2) Đúng, xúc tác làm tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch
(3) Đúng do phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy ra không hoàn toàn, tại thời điểm cân bằng luôn có mặt chất phản ứng và chất sản phẩm
(4) Sai do nồng độ các chất không đổi thì phản ứng tiến tới trạng thái cân bằng
(5) Sai do cân bằng là cân bằng động nên phản ứng vẫn xảy ra, tốc độ phản ứng thuận và nghịch là bằng nhau
Chọn B
PTHH
H2 + Br2 ---> 2HBr
a) Xác định chất được mô tả trong đồ thị Dựa vào đồ thị, ta thấy đường biểu diễn nồng độ có xu hướng tăng dần theo thời gian, bắt đầu từ giá trị 0 mol/ L tại thời điểm t = 0. Trong một phản ứng hóa học, nồng độ của các chất phản ứng (chất tham gia) sẽ giảm dần, còn nồng độ của các sản phẩm sẽ tăng dần từ 0. Kết luận: Đồ thị trên mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của sản phẩm, đó là chất HBr.
b) Đối với chất sản phẩm HBr có hệ số tỉ lượng là 2, biểu thức được viết như sau:
∆CHBr
Vtb = ___________.1/2
∆t
a, Theo thời gian, nồng độ có xu hướng tăng dần
=> Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của HBr
b, Đối với chất sản phẩm HBr có hệ số tỉ lượng là 2, biểu thế được viết như sau
a,Đồ thị cho thấy nồng độ của chất này tăng dần theo thời gian (đường cong đi lên từ gốc tọa độ 0).
• Trong một phản ứng hóa học, nồng độ của chất phản ứng (H_2 và Br_2) sẽ giảm dần.
• Nồng độ của sản phẩm (HBr) sẽ tăng dần theo thời gian.
- Trong một phản ứng hóa học:
- Nồng độ của chất phản ứng ( H2,Br2𝐻2,𝐵𝑟2) sẽ giảm dần theo thời gian.
- Nồng độ của sản phẩm ( HBr𝐻𝐵𝑟) sẽ tăng dầntừ 0 cho đến khi phản ứng kết thúc hoặc đạt trạng thái cân bằng.
- Kết luận: Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ của sản phẩm HBr𝐻𝐵𝑟.
b) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất HBr𝐻𝐵𝑟 Tốc độ trung bình ( v̄𝑣̄) của phản ứng dựa trên sự thay đổi nồng độ của một chất được tính bằng công thức tổng quát:v̄=1|n|⋅ΔCΔt𝑣̄=1|𝑛|⋅Δ𝐶Δ𝑡 Trong đó n𝑛 là hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình hóa học. Đối với chất sản phẩm HBr𝐻𝐵𝑟, hệ số là 2. Biểu thức tính tốc độ trung bình theo HBr𝐻𝐵𝑟 là:
v̄=12⋅ΔCHBrΔt=12⋅C2−C1t2−t1𝑣̄=12⋅Δ𝐶𝐻𝐵𝑟Δ𝑡=12⋅𝐶2−𝐶1𝑡2−𝑡1 Trong đó:
a) Đồ thị có nồng độ tăng theo thời gian nên mô tả HBr (sản phẩm). b) Biểu thức tính tốc độ trung bình theo chất đó: Vtb=\(\frac12\)
a)HBr
b)vtb=1/2 × dentaHBr/denta t
a,HBr
b, 1/2×∆CHBr/∆t
a) Đồ thị biểu diễn sự thay đổi nồng độ của HBr theo thời gian, vì nồng độ tăng dần và tiến tới giá trị cực đại (chất sản phẩm).
b) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo chất HBr:
v_tb = (1/2) · (Δ[HBr] / Δt)
Phản ứng:
H₂ + Br₂ → 2HBr
a) Trên đồ thị, nồng độ tăng dần theo thời gian rồi đạt gần như không đổi → đó là sản phẩm HBr.
b) Tốc độ trung bình của phản ứng theo HBr:
v_{tb}=\frac{1}{2}\times \frac{\Delta [HBr]}{\Delta t}
(Do hệ số của HBr trong phương trình là 2.)