Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\[{{\rm{C}}_{{\rm{M(S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,4}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,4 (M); }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{ = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,6}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,6 (M); [S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{] = }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,3}}}}{{\rm{1}}}{\rm{ = 0}}{\rm{,3(M)}}\]
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g)
Ban đầu: 0,4 0,6
Phản ứng: 0,3 ← 0,15 ← 0,3
Cân bằng: 0,1 0,45 0,3
\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}}}{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}{\rm{[}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}} = \frac{{{{0,3}^2}}}{{{{0,1}^2}.0,45}} = 20\]
a) \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{3}}}{\rm{[CO]}}}}{{{\rm{[C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{][}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = \frac{{{{1,150}^3}.0,126}}{{0,126.0,242}} \approx 6,285\]
b) CH4 (g) + H2O (g) ⇌ 3H2 (g) + CO (g)
Ban đầu: x x
Phản ứng: 0,2 ← 0,2 ← 0,6 → 0,2
Cân bằng: (x – 0,2) (x - 0,2) 0,6 0,2
Ở 760 °C:
\[\begin{array}{l}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}6,285\\ \Leftrightarrow \frac{{{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{3}}}{\rm{[CO]}}}}{{{\rm{[C}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{][}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O]}}}} = 6,285\\ \Leftrightarrow \frac{{{{0,6}^3}.0,2}}{{(x - 0,2)(x - 0,2)}} = 6,285\\ \Rightarrow x \approx 0,283(M)\end{array}\]
Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2
=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)
=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)
\(K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}\)
Câu 1. Câu trả lời đúng: B.
Hằng số K C của một phản ứng phụ thuộc duy nhất vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.
Câu 2. Câu trả lời đúng: D.
Pha dịch dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.
Ta có:
⇒ Hằng số cân bằng của phản ứng: Kc = (0,3x0,3) : (0,1x0,1x0,45) = 20KC=[SO3]2[SO2]2[O2]=0,320,12.0,45=20KC=[SO2]2[O2][SO3]2=0,12.0,450,32=20
Phản ứng (giai đoạn 2): 2SO2(g) + O2(g) =>2SO3(g) Dữ kiện ban đầu (trong bình 1 lít): nso2=0 0,4 mol по2=0,6 mol nso3=0 Tại cân bằng: nso3 =0,3 mol Theo phương trình: tạo 2 mol SO3 thì tiêu thụ 2 mol SO2 và 1 mol O2. ⇒ Để tạo 0,3 mol SO3: SO₂ đã phản ứng: 0,3 mol O₂ đã phản ứng: 0,15 mol Số mol cân bằng:
nso2 0,4-0,3 0,1 mol по₂ = 0,6 - 0,15 = 0,45 mol nso3 0,3 mol Vì thể tích = 1 lít = nồng độ = số mol Biểu thức hằng số cân bằng: Kc =[SO3]^2 /[SO2]^2 [O2] Thay số: Kc=(0,3)^2/ (0,1)^2.0,45 =0,09 /0,0045= 20
Ta có:
2SO2 + O2 <----> 2SO3
Ban đầu: 0,4 0,6
Phản ứng: 0,3 0,15 0,3
Cân bằng: 0,1 0,45 0,3
=> Hằng số cân bằng của phản ứng:
Kc = (0,3×0,3) : (0,1×0,1×0,45) = 20
ptpu: 2SO2(g)+O2(g)<—>2SO3(g)
[SO2]=0.1M
[O2]=0.45M
[SO3]=0.3M
Kc=(0.3)2/(0.1)2x(0.45)=20
20
Bằng số cân bằng của phản ứng là 1,25
Theo đề bài ta có nồng độ của SO3 ở trạng thái cân bằng là 0,3mol theo tỉ lệ mol thì ta xác định được nồng độ của O2 và SO2 ở trạng thái cân bằng lần lượt là 0,45 mol và 0,1mol . Sử dụng công thức hằng số cân bằng ta có :
Kc= nồng độ của ( SO3)² / nồng độ của O2. nồng độ của ( SO2)²
= (0,3)²/(0,1)². 0,45
= 20
20
hbbb
Xét phản ứng: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 Ban đầu (mol): SO2 = 0,4 ; O2 = 0,6 ; SO3 = 0 Khi cân bằng, SO3 = 0,3 mol ⇒ 2SO3 tạo thành 0,3 mol ⇒ SO2 phản ứng = 0,3 mol ⇒ O2 phản ứng = 0,15 mol Số mol cân bằng: SO2 = 0,4 − 0,3 = 0,1 mol O2 = 0,6 − 0,15 = 0,45 mol SO3 = 0,3 mol Vì thể tích bình là 1 lít nên nồng độ bằng số mol. Hằng số cân bằng: Kc = [SO3]^2 / ( [SO2]^2 · [O2] ) Kc = (0,3)^2 / ( (0,1)^2 · 0,45 ) Kc = 0,09 / 0,0045 Kc = 20
Kc=[SO3]^2/[SO2]^2×[O2]
=0,3^2/0,4^2×0,6=0,9375
Kc = (SO3)^2 / (SO2)^2 (O2)
= (0.3)^2/ (0.1)^2(0.45)
=20
Kc=[SO3]12/[SO2]^2×[02]
=0,3л2/0,4л2x0,6=0,9375
Hằng số cân bằng của phản ứng: Kc = 20
..
Kc= 0,3^2/0,4^2.0,6 = 0,9375
Kc=[SO3]^2/[SO2]^2x[02]
=0,2^2/0,4^2x0,6=0,9375
..