1.

\(n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\frac{3.10^{23}}{6.10^{23}}=0,5\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(TL:\frac{0,2}{2}< \frac{0,5}{3}\) → H₂SO₄ dư

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

2.

\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right);n_{CuO}=\frac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(TL:\frac{0,3}{1}< \frac{0,4}{1}\) → CuO dư

\(m_A=m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

Tính khối lượng sắt (III) oxit và đồng (II) oxit rồi cộng lại ra 24g

m ở đâu z

xin lỗi vì ảnh to như thế

link: https://hoc24.vn/hoi-dap/question/553376.html

bài này ở cuối nha, nó tên là bài 17

a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Fe

n_H2 = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

.....x......................................x

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....y......................................y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=43,7\\x+y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m_Zn = 0,5 . 65 = 32,5 (g)

m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

b) Pt: Fe₃O₄ + 4H₂ --to--> 3Fe + 4H₂O

.......................0,7 mol----> 0,525 mol

n_Fe3O4 = \(\dfrac{46,4}{232}=0,2\) mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₃O₄ và H₂:

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}\)

Vậy Fe₃O₄ dư

m_Fe thu được = 0,525 . 56 = 29,4 (g)

c) Pt: CuO + H₂ --to--> Cu + H₂O

..........a............................a

n_CuO ban đầu = \(\dfrac{56}{80}=0,7\) mol

Nếu CuO pứ hết => n_Cu = n_CuO = 0,7 mol

=> m_Cu = 0,7 . 64 = 44,8 (g) < 47,6 (g)

=> CuO ko pứ hết

Gọi a là số mol CuO pứ

Ta có: m_CuO dư + m_Cu = m_{chất rắn}

\(\Leftrightarrow\left(0,7-a\right).80+64a=47,6\)

Giải ra a = 0,525

Hiệu suất pứ:

H = \(\dfrac{0,525}{0,7}.100\%=75\%\)

nHCl= 0.2*1.5=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0.15___0.03__________0.15

mFe= 0.15*56=8.4g

VH2= 0.15*22.4=3.36l

nFe2O3= 64/160=0.4 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Bđ: 0.4______0.15

Pư: 0.05_____0.15_____0.1

Kt: 0.35______0_______0.1

mFe= 0.1*56=5.6g

a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)(1)
n_HCl =\(\frac{200.1,5}{1000}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_Fe = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)
b) Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\) = n_{\(H_2\) (2)}
=> V_{\(H_2\)} = 0,15.22,4 = 3,36 (l)
c) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H₂O(2)
n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\frac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,15}{3}=0,05< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,4\)
=> H₂ hết, \(Fe_2O_3\) dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂
Theo PT(2): n_Fe = \(\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\)
=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)
Theo PT(2): n_{\(Fe_2O_3\)} =\(\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}.0,15=0,05\left(mol\right)\)
=> n_{\(Fe_2O_3\)dư} = 0,4 - 0,05 = 0,35 (mol)
=> m_{\(Fe_2O_3\)dư} = 0,35.160 = 56(g)
Vậy khối lượng chất rắn thu đc sau pứ là:
m_{chất rắn thu đc sau pứ} = 56+5,6 = 61,6 (g)

3.

KL + 2HCl \(\rightarrow\) muối + H2
x.........2x..........x...........x
m_KL + m_HCl= m_muối + m_H2
12+ 36,5x = 12,71 + \(2\dfrac{x}{2}\)
\(\Rightarrow\)x= 0.02 \(\Rightarrow\)n_H2= 0.02/2=0.01
-->V_H2=0.224 (lít)

4.

FeCl2 và 2 FeCl3 khi cho tác dụng NaOH dư thu được kết tủa theo tỉ lệ 1 Fe(OH0)2 và 2 Fe(OH)3
Fe(OH)2 để ngoài không khí bị OXH bởi oxi sinh ra Fe(OH)3, khối lượng tăng là khối lương 1OH được gắn thêm vào--> số mol OH gắn vào = 3,4/17 = 0,2 --> mol Fe(OH)2 = o,2
từ tỉ lệ đã suy luận suy ra số mol Fe3O4 ban đầu là 0,2 ==>mFe3O4 = 46,4g = a
Theo số liệu --> số mol Fe có ban đầu trong oxid là o,2 x3 = 0,6, tất cả sau quá trình nhiệt phân đều tạo Fe2O3 tức là có 2 sắt trong 1 phân tử nên --> số mol Fe203 = O,3 --> m Fe2O3 = 160.0,3 = 48g =b