Định luật tuần hoàn - ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SVIP

1. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân".

Cấu hình electron lớp ngoài biến đổi tuần hoàn nên tính chất nguyên tố và hợp chất cũng biến đổi tuần hoàn.

Ví dụ: Trong chu kì 2 (từ Li đến F) bán kính nguyên tử giảm dần.

2. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn, ta có thể biết được cấu hình electron và dự đoán tính chất hoá học của nguyên tố.

Ví dụ: Nguyên tố phosphorus (P) nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.

Từ vị trí trong bảng tuần hoàn, ta thấy nguyên tử P có:

- 15 proton và 15 electron (do số proton = số electron = số hiệu nguyên tử Z).

- 5 electron ở lớp ngoài cùng (do số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm A).

- 3 lớp electron (do số lớp electron = số thứ tự chu kì).

⇒ Cấu hình electron của nguyên từ phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. P là nguyên tố phi kim. Oxide cao nhất P₂O₅ là acidic oxide và hydroxide H₃PO₄ là acid trung bình.