Câu hỏi lí thuyết SGK Bài 2

Câu 1

1đ

Thí nghiệm thử tính dẫn điện của nước, muối ăn và dung dịch muối ăn được thực hiện như mô tả trong hình 2.2.

Hóa học 11, Thí nghiệm thử tính dẫn điện của nước, muối ăn và dung dịch muối ăn

Câu 1:

Các hạt mang điện trong dung dịch NaCl được tạo thành từ

sự phân hủy NaCl thành các electron tự do di chuyển.

sự hòa tan các nguyên tử Na và Cl vào trong nước.

sự kết hợp giữa các phân tử NaCl và các phân tử nước.

sự phân li của phân tử NaCl thành các ion Na⁺ và Cl^-.

Câu 2:

Đèn sáng cho thấy dung dịch NaCl dẫn điện, chứng tỏ trong dung dịch có hạt mang điện. Đó có thể là loại hạt nào?

Anion.

Electron.

Cation.

Phân tử NaCl.

Câu 2

1đ

Kết quả thử tính dẫn điện với các dung dịch hydrochloric acid (HCl), sodium hydroxide (NaOH), saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH) được trình bày trong bảng dưới đây.

Hãy hoàn thành các thông tin còn thiếu trong bảng:

Quy ước:

- Dung dịch dẫn điện/có ion trái dấu/chất điện li → điền dấu cộng (+).

- Dung dịch không dẫn điện/không có ion trái dấu/chất không điện li → điền dấu trừ (-).

	Dung dịch HCl	Dung dịch NaOH	Dung dịch saccharose	Dung dịch ethanol
Hiện tượng	Đèn sáng	Đèn sáng	Đèn không sáng	Đèn không sáng
Dung dịch dẫn điện/không dẫn điện
Có/không có các ion trái dấu trong dung dịch
Chất điện li/chất không điện li

Câu 3

1đ

Kết quả thử tính dẫn điện với dung dịch HCl 0,1 M và dung dịch CH₃COOH 0,1 M cho thấy trường hợp có dung dịch HCl 0,1 M bóng đèn sáng hơn.

Kết luận nào sau đây là đúng?

Hai dung dịch có số ion như nhau nên hai acid phân li ngang nhau.

Dung dịch HCl có nhiều ion hơn nên HCl phân li mạnh hơn CH₃COOH.

Dung dịch CH₃COOH có ít ion hơn nên CH₃COOH phân li mạnh hơn HCl.

Dung dịch CH₃COOH có nhiều ion hơn nên CH₃COOH phân li mạnh hơn HCl.

Câu 4

1đ

Câu 1:

Phương trình điện li của HF trong nước là

H F \rightarrow H^{-} + F^{+}

.

H F \rightleftharpoons H^{-} + F^{+}

.

H F \rightleftharpoons H^{+} + F^{-}

.

H F \rightarrow H^{+} + F^{-}

.

Câu 2:

Phương trình điện li của HI trong nước là

H I \rightleftharpoons H^{+} + I^{-}

.

H I \rightleftharpoons H^{-} + I^{+}

.

H I \rightarrow H^{-} + I^{+}

.

H I \rightarrow H^{+} + I^{-}

.

Câu 3:

Phương trình điện li của Ba(OH)₂ trong nước là

Ba\left(OH\right)_2\rightleftharpoons Ba^{+}+OH^{-}

.

Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{+}+OH^{-}

.

Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^{-}

.

Ba\left(OH\right)_2\rightleftharpoons Ba^{2+}+2OH^{-}

.

Câu 4:

Phương trình điện li của KNO₃ trong nước là

K N O_{3} \rightarrow K + N O_{3}

.

K N O_{3} \rightarrow K^{+} + N O_{3}^{-}

.

K N O_{3} \rightleftharpoons K^{+} + N O_{3}^{-}

.

K N O_{3} \rightleftharpoons K + N O_{3}

.

Câu 5:

Phương trình điện li của Na₂SO₄ trong nước là

N a_{2} S O_{4} \rightarrow N a^{+} + S O_{4}^{-}

.

N a_{2} S O_{4} \rightleftharpoons 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}

.

N a_{2} S O_{4} \rightarrow 2 N a^{+} + S O_{4}^{2 -}

.

N a_{2} S O_{4} \rightleftharpoons N a^{+} + S O_{4}^{2 -}

.

Câu 5

1đ

Cho các dung dịch: HCl, NaOH, Na₂CO₃.

Câu 1:

Phương trình điện li của HCl trong nước là

H C l \rightleftharpoons H^{-} + C l^{+}

.

H C l \rightarrow H^{-} + C l^{+}

.

H C l \rightarrow H^{+} + C l^{-}

.

H C l \rightleftharpoons H^{+} + C l^{-}

.

Câu 2:

Phương trình điện li của NaOH trong nước là

N a O H \rightarrow N a^{+} + O H^{-}

.

N a O H \rightleftharpoons N a^{+} + O H^{-}

.

N a O H \rightleftharpoons N a^{-} + O H^{+}

.

N a O H \rightarrow N a^{-} + O H^{+}

.

Câu 3:

Phương trình điện li của Na₂CO₃ trong nước là

N a_{2} C O_{3} \rightleftharpoons 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -}

.

N a_{2} C O_{3} \rightarrow N a^{+} + C O_{3}^{-}

.

N a_{2} C O_{3} \rightleftharpoons N a^{+} + C O_{3}^{2 -}

.

N a_{2} C O_{3} \rightarrow 2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -}

.

Câu 4:

Theo khái niệm acid – base trong môn Khoa học tự nhiên lớp 8, các chất trên được phân loại như thế nào?

HCl là acid, NaOH là muối, Na₂CO₃ là base.

HCl và Na₂CO₃ là acid, NaOH là base.

HCl là acid, NaOH là base, Na₂CO₃ là muối.

HCl là base, NaOH là acid, Na₂CO₃ là muối.

Câu 6

1đ

Dựa vào thuyết acid – base của Brønsted – Lowry, hãy phân loại các chất trong hai phản ứng sau:

a) CH₃COOH + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CH₃COO^-

b) S^2- + H₂O ⇌ HS^- + OH^-

H₃O⁺
CH₃COO^-
CH₃COOH
OH^-
HS^-
S^2-
H₂O

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Câu 7

1đ

Một loại dầu gội đầu có nồng độ ion OH^- là 10^-5,17 mol/L.

Câu 1:

a) Tính pH của loại dầu gội đầu trên.

Trả lời: .

Câu 2:

b) Môi trường của loại dầu gội đầu trên là

base.

trung tính.

acid.

Câu 8

1đ

Một học sinh làm thí nghiệm xác định pH của đất như sau: Lấy một lượng đất cho vào nước rồi lọc lấy phần dung dịch. Dùng máy pH đo được giá trị pH là 4,52.

Câu 1:

a) Môi trường của dung dịch trên là

acid.

base.

trung tính.

Câu 2:

b) Loại đất trên được gọi là đất chua. Biện pháp nào sau đây có thể giảm độ chua, tăng độ pH của đất?

Tưới thêm nước vào đất để pha loãng.

Bón thêm vôi (chứa CaO hoặc CaCO₃) vào đất.

Bón thêm phân có chứa acid để trung hòa đất.

Phơi khô đất dưới ánh nắng mặt trời.

Câu 9

1đ

pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

Dung dịch NaOH 0,01 M.

Dung dịch HCl 0,1 M.

Dung dịch NaCl 0,1 M.

Dung dịch CH₃COOH 0,1 M.

Câu 10

1đ

Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L.

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

Nồng độ của [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.

Nước chanh có môi trường acid.

Câu 11

1đ

Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO^- nhận proton của nước để tạo thành HClO.

Câu 1:

Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong dung dịch là

C l O^{-} + H_{2} O \rightarrow H C l O + O H^{-}

.

C l O^{-} + H_{2} O \rightarrow H C l O + O H^{-}

.

C l O^{-} + H_{2} O \rightleftharpoons H C l O + O H^{-}

.

C l O^{-} + H_{2} O \rightleftharpoons H C l O + O H^{-}

.

Câu 2:

Nhận định nào sau đây đúng?

ClO^- và H₂O đều là acid.

ClO^- là acid, H₂O là base.

ClO^- là base, H₂O là acid.

HClO là base, OH^- là acid.

Câu 3:

Dựa vào phản ứng và hoàn thành nhận định sau:

Dung dịch nước Javel có môi trường .

Bài học liên quan

Phần 1

Acid

Base

Chất lưỡng tính

Báo lỗi

Tải đề xuống