Viết công thức cấu tạo và gọi tên các hidrocacbon thơm có công thức phân tử C₈H₁₀, C₈H₈. Trong số các đồng phân đó , đòng phân nào phản ứng được với : dung dịch brom, hdro bromua? viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra

 

Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO₃;NaOH;(NH₄)₂SO₄;K₂CO₃và CaCl₂.

Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd.

a.NH₄⁺; Fe³⁺ và NO₃^-.

b.NH₄⁺; PO₄^3-và NO₃^-.

Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau:

a.N₂, Cl₂, CO₂, SO_2.

b.CO, CO₂, N₂, NH₃.

c.NH₃, H₂, SO₂ , NO.

Bài 1. Trộn 3 lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO₂ tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc.

Bài 2. Dẫn 1lít hỗn hợp NH₃ và O₂, có tỉ lệ 1:1 về số mol đi qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện )

Bài 3. Hỗn hợp N₂ và H₂ có tỉ lệ số mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427 ⁰c,

1. Tính số mol N­₂ và H­₂ có lúc đầu.
2. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20 %.
3. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình đươc giữ không đổi

   Bài 1. Cho 1,5 l NH₃( đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu được một chất rắn X.

4. Viết phương trình phản ứng giữa CuO và NH₃ biết trong phản ứng số OXH của N tăng lên bàng 0.
5. Tính lượng CuO đã bị khử.
6. Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với
7. .Bài 3. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄)₂ 1M đun nóng nóng nhẹ. Tính số mol và số lít chất khí bay ra ở đktc (ĐS 0,1 mol; 2,24 l)

Viết phương trình dạng CTCT và ghi rõ điều kiện

C₆H₆(1)toluen(2)kali benzoat(3)axit benzoic(4)CO₂

C₆H₆₍₅₎xiclohecxan(6)benzen(7)clobenzen

C₆H₆ (8) C₆H₅C₂H₅(9)vinyl benzen (10)etan-1,2- điol benzen.

C₆H₆ (11)toluen(12)2,4,6- trinitrotoluen(TNT)

C₆H₆ (13)stiren(14)poli(butađien-stiren) hay caosubuna-S

Hợp chất X có phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng 54,54%, 9,1% và 36,36%. Khối lượng mol phân tử của X bằng 88 g/mol. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất của X?

A. C₄H₁₀O.             B. C₄H₈O₂.         C. C₅H₁₂O          D. C₄H₁₀O₂.

Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH₃O và có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 31. Công thức phân tử nào sau đây ứng với hợp chất Z?

A. CH₃O.              B. C₂H₆O₂.            C. C₂H₆O.             D. C₃H₉O₃.

a/ Viết phương trình phân tử và ion rút gọn cho các phản ứng theo sơ đồ sau :

1/ CaCl₂ + ? \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + ?

2/ Ca₃(PO₄)₂ + ? \(\rightarrow\) ? + CaCl₂

3/ ? + KOH \(\rightarrow\) ? + Fe(OH)₃

4/ ? + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ? + CO₂ + H₂O

5/ FeS + ? \(\rightarrow\) ? + FeCl₂

6/ Fe₂(SO₄)₃ + ? \(\rightarrow\) K₂SO₄ + ?

7/ BaCO₃ + ? \(\rightarrow\) Ba(NO₃)₂ + ? + ?

8/ K₃PO₄ + ? \(\rightarrow\) Ag₃PO₄ + ?

b/ Hoàn thành năm phản ứng theo dạng sau ở dạng phân tử và ion : \(A+BaCl_2\rightarrow B+NaCl\)

Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử sau : CH₂Cl₂ (một chất), C₂H₄O₂ (ba chất), C₂H₄Cl₂ (hai chất).

Hiđrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối hơi so với không khí bằng 3,17. Đốt cháy hoàn toàn X thu được CO₂ có khối lượng bằng 4,28 lần khối lượng H₂O. Ở nhiệt độ thường, X không làm mất màu dung dịch brom. Khi đun nóng, X làm mất màu dung dịch KMnO₄.

a) Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa X và H₂ (xúc tác Ni, đun nóng), với brom (có mặt Fe), với hỗn hợp dư của axit HNO₃ và axit H₂SO₄ đậm đặc.