mCuSO4= 200*8/100=16g

nCuSO4= 16/160=0.1 mol

a) Từ công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

m_HCl=C%.m_ddHCl= 7,3%.300=21,9(g)

m_NaOH=C%.m_ddNaOH=4%.200=8(g)

=> C%=\(\frac{21,9+8}{300+200}.100\%=5,98\%\)

b) Từ công thức tính nồng độ phần trăm ta có

m_CuSO4=C%.m_ddCuSO4=5%.500=25(g)

=> m_H2O=500-25=475(g)

1.

Ta có : \(n_{CuSO4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuSO4}=n.M=0,2.160=32\left(g\right)\)

=> \(mdd_{CuSO4}=32+200=232\left(g\right)\)

2.

Ta có : \(m_{CuSO4}=16\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO4}=\frac{m}{M}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{dd}=\frac{n}{C_M}=\frac{0,1}{1,5}=0,0666...\left(l\right)\)

1. mCuSO4= 0.2*160=32g

mddCuSO4= 32+200=232g

2. nCuSO4= 16/160=0.1 mol

VddCuSO4= 0.1/1.5=1/15l

\(a.\)

\(m_{HCl}=200\cdot5.475\%=10.95\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)

\(b.\)

\(m_{H_2SO_4}=500\cdot5.88\%=29.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29.4}{98}=0.3\left(mol\right)\)

\(c.\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=200\cdot1.6=320\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0.4\cdot98=39.2\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{39.2}{320}\cdot100\%=12.25\%\)

a)                              Khối lượng của axit clohidric

         C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,475.200}{100}=10,95\) (g)

                                     Số mol của axit clohidric

                                   n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

b)                                 khối lượng của axit sunfuric

          C⁰/_0H2O4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,88.500}{100}=29,4\left(g\right)\)

                                         Số mol của axit sunfuric

                                  n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)

c)                                              200ml = 0,2l

                                  Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                                 D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,6.0,2=0,32\) (g)

                                              Số mol của axit sunfuric

                           C_MH2SO4  =\(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

                                               Khối lượng của axit sunfuric

                                                m_H2SO4 = n_H2SO4 . M_H2SO4

                                                              = 0,4  .98

                                                              = 39,2 (g)

                               Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                                 C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{39,2.100}{0,32}=12250\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)

m NaOH =200.10% =20(gam)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

b)

n H2SO4 = 0,2.0,25 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

1)Tính số mol CuSO4 có trong 500g dung dịch CuSO4 25%

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{C_{\%}.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{25\%.500}{100\%}=125\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{125}{160}=0,78125\left(mol\right)\)

2)Tính số mol chất tan có trong 250g dung dịch NaOH 10%

\(m_{NaOH}=\dfrac{C_{\%}.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{10\%.250}{100}=25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{25}{40}=0,625\left(mol\right)\)

3)Hòa tan 5,85 gam NaCl vào nước được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaCl

500 ml = 0,5 l

\(n_{NaCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,85}{58,5}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

toán ????

gửi nhầm câu hỏi nhé . xin lỗi

lớp 8 mà học ngậm phân tử nước rồi á? kinh vậy? chị lớp 9 mới học