Chọn B

Đáp án A

Ta có:

=0,00362:0,0072: 0,01087= 1:2:3

→Công thức của cao lanh là: Al₂O₃.2SiO₂.3H₂O

Đáp án A

giờ bạn chỉ cần học thuộc tên chỉ số lượng nguyên tử cacbon n từ 1 đến 10 là được, sau đó bạn xét trong phân tử HC có chứa liên kết gì, nếu chỉ chứa liên kết đơn thì nó là ankan, tên mạch thẳng thì chỉ cần tên số nguyên tử cacbon cộng với vần an là được, nếu có một liên kết đôi thì nó là anken, tên mạch thẳng thì tương tự ankan, chỉ khác là sau khi viết tên số nguyên tử cacbon thì viết vị trí nối đôi rồi thêm vần en, các hợp chất khác thì cũng theo quy luật đó như ankađien, ankin thì đầu tiên là viết tên số nguyên tử cacbon, tiếp đó viết vị trí nối đôi (đối với ankađien là hai nối đôi ) hoặc vị trí nối ba ( đối với ankin) cuối cùng là viết vần đien (đối với ankađien ) hoặc in  ( đối với ankin). Về HC có nhánh thì tương tự như trên nhưng đầu tiên phải viết vị trí của nhánh sau đó là tên nhánh rồi ráp tên của mạch cacbon đó là xong he

tất cả là chỉ có z thui hả bạn. nhưng mk hk suốt 1 tuần qua chả hiu j và òn dốt TG nữa

Vì nguyên tử cacbon có 4e ở lớp ngoài cùng (2s²2p²), độ âm điện trung bình nên rất khó cho hoặc nhận electron mà chủ yếu liên kết được tạo thành từ việc dùng chung các electron với nguyên tử của các nguyên tố khác.

Vì nguyên tử cacbon có 4e ở lớp ngoài cùng (2s2 2p2 ), độ âm điện trung bình nên rất khó cho hoặc nhận electron mà chủ yếu liên kết được tạo thành từ việc dùng chung các electron với nguyên tử của các nguyên tố khác.

vì đây chỉ là nhóm hỗ trợ môn hóa

nên mình chỉ giải thích theo góc độ hóa học

còn bạn muốn có lời giải đầy đủ các góc độ mà bạn yêu cầu thì bạn hãy nhờ người có lĩnh vực từ một môn trở lên có liên quan đến các môn trên

sấm sét sinh ra nhiệt độ cao xúc tác phản ứng diễn ra trong bầu khí quyển, sản phẩm theo nước mưa rơi xuống đất, lúc này nó hoà tan vào đất tồn tại ở dạng NO₃^-, đây chính là nguồn dinh dưỡng khoáng quan trọng cho cây lúa.

PTHH: N₂+O₂ → 2NO₂ + H₂O

NO₂ + H₂O → HNO₃

HNO₃ là chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước được phân li ra như sau:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

CH3COO⁻: base (lấy H⁺)
CH3COO⁻ + H2O → CH3COOH + OH⁻

NH4⁺: acid (nhường H⁺)
NH4⁺ + H2O → NH3 + H3O⁺

HPO4²⁻: lưỡng tính (có thể nhường hoặc nhận H⁺)
nhường H⁺: HPO4²⁻ + H2O → PO4³⁻ + H3O⁺
nhận H⁺: HPO4²⁻ + H2O → H2PO4⁻ + OH⁻

Vì nguyên tử cacbon có 4e ở lớp ngoài cùng (2s²2p²), độ âm điện trung bình nên rất khó cho hoặc nhận electron mà chủ yếu liên kết được tạo thành từ việc dùng chung các electron với nguyên tử của các nguyên tố khác

 

Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li.

Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li

Axit, bazơ, muối là những chất điện li.

Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. Ví dụ: NH4Cl -> NH4+ + Cl–

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan chỉ phân li một phần ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ CH3COOH \(\Leftrightarrow\) CH3COO– + H+