Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cần bao nhiêu gam dd H2SO4 35% để hòa tan vào đó 140g SO3 thì thu được dung dịch Axit có nồng độ 70%
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
a, Ta có nZn = \(\dfrac{16,25}{65}\) = 0,25 ( mol )
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,25\(\rightarrow\)0,25 \(\rightarrow\) 0,25 ----->0,25
=> VH2 = 22,4 . 0,25 = 5,6 ( lít )
Ta có Mdung dịch = Mtham gia - M\(\uparrow\)H2
= mZn + mH2SO4 - mH2
= 16,25 + 200 - 0,25 . 2
= 215,75
=> mH2SO4 = 98 . 0,25 = 24,5 ( gam )
=> C%H2SO4 = \(\dfrac{24,5}{215,75}\) . 100 \(\approx\) 11,4%
=> mZnSO4 = 161 . 0,25 = 40,25 ( gam )
=> C%ZnSO4 = \(\dfrac{40,25}{215,75}\) .100 \(\approx\) 18,7 %
a)\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol Zn,Fe
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
1...............1...............1...............1(mol)
x................x...............x...............x(mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
1................1................1............1(mol)
y................y..................y...........y(mol)
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=12,1\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>x=0,1,y=0,1
\(m_{Zn}=65.0,1=6,5\left(g\right)\)
\(\%m_{Zn}:\dfrac{6,5}{12,1}.100\%=53,7\%\)
\(\%m_{Fe}:100\%-53,7\%=46,3\%333\)
b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
12,1+200-(0,1+0,1).2=211,7(g)
\(C\%\) dd \(ZnSO_4\):\(\dfrac{0,1.161}{211,7}.100\%=7,6\%\)
\(C\%\)dd \(FeSO_4:\)\(\dfrac{0,1.152}{211,7}.100\%=7,2\%\)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
a. PTHH: Na2CO3 + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + H2O +CO2
Ta có : nNa2CO3 = \(\frac{200.10,6}{100.106}\) = 0,2 mol
nHCl = \(\frac{400.14,6}{100.36,5}\) = 1,6 mol
Tỉ số: \(\frac{0,2}{1}\) < \(\frac{1,6}{2}\) \(\Rightarrow\) Na2CO3 hết. HCl dư
THeo ptr: nCO2 = nNa2CO3 = 0,2 mol
\(\Rightarrow\) VCO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)
b. Dung dịch A gồm NaCl và HCl (dư)
Theo pt: nNaCl = 2.nNa2CO3= 2.0,2=0,4 mol
\(\Rightarrow\) mNaCl = 0,4.58,5= 23,4 g
mCO2 = 0,2 . 44= 8,8 (g)
Ta có : mdd A= mdd Na2Co3 + mdd HCl - m CO2
= 200 + 400 - 8,8 = 591,2(g)
\(\Rightarrow\) C%dd NaCl = \(\frac{23,4}{591,2}.100\) = 4%
Theo pt: nHCl ( p.ứ) = 2. nNa2CO3 = 2. 0,2 = 0,4 mol
\(\Rightarrow\) nHCl (dư) = 1,6 - 0,4 =1,2 mol
\(\Rightarrow\) mHCl ( dư) = 1,2 . 36,5 = 43,8(g)
C%dd HCl (dư)= \(\frac{43,8}{591,2}.100\) = 7,41 %
PTHH: Ba + H2SO4 \(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+ H2\(\uparrow\)
Theo pt: 1 ........ 1 ........... 1 .......... 1.... (mol)
Theo đề: 0,1 ... 0,1......... 0,1 ....... 0,1 .. (mol)
\(n_{Ba}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)
So sánh 0,2 > 0,1 => H2SO4 dư, tính theo nBa
=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm BaSO4 và H2SO4 dư.
mBaSO4 = n.M = 0,1.233 = 23,3 (g)
mH2SO4 dư = n.M = (0,2 - 0,1).98 = 9,8 (g)
mH2 = n.M = 0,1.2 = 0,2 (g)
mddsau pứ = mBa + mdd H2SO4 - mH2 = 13,7 + 200 - 0,2 = 213,5 (g)
C%BaSO4 = \(\dfrac{m_{BaSO_4}}{m_{ddBaSO_4}}.100\%=\dfrac{23,3}{213,5}.100\%\approx10,91\%\)
C%H2SO4 dư = \(\dfrac{m_{H_2SO_4dư}}{m_{ddspứ}}.100\%=\dfrac{9,8}{213,5}.100\%\approx4,59\%\)
Đề bài hình như sai bạn ạ. Phản ứng sảy ra thu được BaSO4 và khí H2, BaSO4 không tan trong nước để tạo ra dung dịch nên không tính được nồng độ.
Oh,cảm ơn bạn đã nhắc
PTHH: Ba + H2SO4 \(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+ H2\(\uparrow\)
Theo pt: 1........ 1.............. 1 ......... 1.... (mol)
Theo đề:
nBa = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{13,7}{137}=0,1\left(mol\right)\)
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{ddH_2SO_4}.C\%}{100\%.M}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}=0,2\left(mol\right)\)
So sánh 0,2 > 0,1 => H2SO4 dư, tính theo nBa.
=> Dung dịch thu được sau phản ứng gồm dung dịch H2SO4 dư.
mH2SO4 dư = n.M = (0,2 - 0,1).98 = 9,8 (g)
mBaSO4 = n.M = 0,1.233 = 23,3 (g)
mH2 = n.M = 0,1.2 = 0,2 (mol)
mdd sau pứ = mBa + mdd H2SO4 - mBaSO4 - mH2 = 13,7 + 200 - 23,3 - 0,2 = 190,2 (g)
C%H2SO4 dư = \(\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{ddsp}}.100\%=\dfrac{9,8}{190,2}.100\%\approx51,52\%\)
Xin lỗi bạn nhé! Bạn này mình xác định sai dung dịch sau phản ứng nên đáp số cũng sai luôn nhé! Mình đã sửa lại ở trên rồi. Mong bạn thông cảm <3
Ba cho vào dung dịch h2so4 thì ba phải phản ứng với H2O trước chứ