Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn=6,5/65=0,1(mol)
nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
1____1
0,1__0,2
Ta có: 0,1/1<0,2/1
=>H2SO4 dư
mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)
=>CM=mct/mdd=
nFe=1,12/56=0,02(mol)
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
0,02__________0,02
mFeSO4=0,02.152=3,04(g)
C%=3,04/(1,12+200).100%=1,5%
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
0,1____0,1_______0,1________
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuSO4}=\frac{200.1,12.10\%}{160}=0,14\left(mol\right)\)
Nên Fe hết, CuSO4 dư
\(\Rightarrow n_{CuSO4\left(dư\right)}=0,14-0,1=0,04\left(mol\right)\)
\(CM_{FeSO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
\(CM_{CuSO4}=\frac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
nH2SO4=0,2 mol=nH2
nH2O=0,6mol=>nH2=1/2*0,6=0,3 mol
=> tổng nH2= 0,2+ 0,3=0,5 mol
=> V=11,2 lít
nFe = 0,1 mol
nHCl = 0,3 mol
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 < 0,3/2 .....=> HCl dư sau phản ứng
nFeCl2 = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
nHCl(dư) = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) \(\Rightarrow\) Fe p/ứ hết, HCl còn dư
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 2:
nNaOH = 1 . 0,3 = 0,3 mol
nH2SO4 = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol
Pt: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
....0,2 mol<---0,1 mol--> 0,1 mol
Xét tỉ lệ mol giữa NaOH và H2SO4:
\(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\)
Vậy NaOH dư
CM Na2SO4 = \(\dfrac{0,1}{0,3+0,2}=0,2M\)
CM NaOH = \(\dfrac{0,3-0,2}{0,3+0,2}=0,2M\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,15.2=0,3mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2 < 0,3 ( mol )
0,2 0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4g\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,33M\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3-0,2}{0,15}=0,67M\end{matrix}\right.\)
nAl= 5.4/27=0.2 (mol)
mddHCl= 200*1.1=220g
mHCl= 220*12.775/100=28.105g
nHCl=28.105/36.5=0.77 (mol)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Từ PTHH:
0.2/2, 0.77/6 => HCl dư
nHCl(dư)= 0.77-0.6=0.17 (mol)
mHCl= 0.17*36.5=6.205g
nH2= 0.3 (mol)
VH2= 0.3*22.4=6.72l
CM HCl (dư)= 0.17/0.2=0.85M
CM AlCl3= 0.2/0.2=1M
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
nAl = m/M = 5.4/27 = 0.2 (mol)
mddHCl = D.V = 200 x 1.1 = 220 (g)
mHCl = 220x12.775/100 = 28.105 (g)
nHCl = m/M = 0.77 (mol)
Lập tỉ số: 0.2/2 < 0.77/6 => HCl dư, Al hết
nHCl dư = 0.77 - 0.6 = 0.17 (mol)
mHCl dư = n.M = 6.205 (g)
Theo phương trình => nH2 = 0.3 (mol)
VH2 = 22.4 x 0.3 = 6.72 (l)
nAlCl3 = 0.2 (mol), 200ml = 0.2 (l)
CM dd AlCl3 = n/V = 0.2/0.2 = 1M
a) Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2
n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol) ; n HCl = 0,2.2 = 0,4(mol)
Ta có :
n Fe / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư
b)
n HCl pư = 2n Fe = 0,2(mol) => n HCl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
n FeCl2 = n Fe = 0,1 mol
Vậy :
CM FeCl2 = 0,1/0,2 = 0,5M
CM HCl dư = 0,2/0,2 = 1M